2016中考化学一轮复习专题必做试题

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2015-12-22

18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;,用排水法收集的气体纯度高,集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量,防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。⑶ 反应物是固体和液体,反应不需要加热。(其它答案合理给分)⑷ 3.5g(1分)

【解析】

试题分析:(1)实验室用A装置固体加热装置,制取氧气的一个化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ,(2)若收集一瓶氧气,进行F的实验使用,因为进行该实验是集气瓶中要留有一定量的水,或细沙,故最好选择气体收集装置中的排水集气法,故选择装置E,理由是用排水法收集的气体纯度高,集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量,防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。(3)通过比较可以发现:实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B,写出满足选择B装置的一般条件反应物是固体和液体,反应不需要加热。(4)设理论上可以制得二氧化碳的质量为X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

10g×20% X

100:44=10g×20%:X

X=3.5g

答:理论上可以制得二氧化碳的质量为3.5g

考点:实验室制取气体的思路和方法,根据化学方程式的计算

19.(1)水 (2)喷漆 (3)氯化镁 硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

【解析】

试题分析:(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触,故答案为:水;

(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆,故答案为:喷漆;

(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中,铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁,从而得到三种金属的活动性顺序为:镁>铁>铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为:氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考点:考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式

20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;

【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;

【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%

【解析】

试题分析:【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小华同学不同意他的判断,小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知,猜想三:熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三:依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤,得到固体和液体,②向①所得液体中加入适量酚酞试液,溶液变红 色,说明氢氧化钙存在,③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生,说明混有碳酸钙,证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠,因为二者都能与空气中的成分反应,故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时,说明盐酸过量,故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设:样品中Ca(OH)2的质量为x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74:x=73:0.365g 解得,x=0.37g

样品中Ca(OH)2的质量分数为: ×100%=74% (1分)

答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)

考点:实验探究、根据化学方程式的计算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

试题分析:(1)鸡蛋壳含有碳酸钙,能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由质量守恒定律可得:反应①生成的二氧化碳的质量为:12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式: ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g,故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g,因为反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g,设所加氢氧化钙的质量为Y,结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量: ,y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙,反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z: ,z=11.1g;由质量守恒定律可得:所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g,所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半,即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g,设需加水的质量为m,利用溶液稀释前后溶质质量不变可得:(80g-m)×36.5%=14.6g,计算得出m=40g。

考点: 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液

22.设需氧化银的质量为x

2Ag2O △4Ag + O2↑

464 432

X 108t

X =116t

答:略

【解析】

试题分析:已知生成物中银的质量,结合化学方程式即可求得氧化银的质量.

考点:化学方程式的计算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

试题分析:(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是:6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)

③按说明书服用此钙片,每天补充钙的为:2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

x =1.52t …………………………1 分

答:生产 FeSO4 的质量为 1.52t。

考点:有关化学式的计算、根据化学方程式的计算

这篇中考化学一轮复习专题必做试题的内容,希望会对各位同学带来很大的帮助。

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