10.C

【解析】

试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意.故选：C.

考点：质量守恒定律及其应用

11.D

【解析】

试题分析：A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律;B选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是1:1;C选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述，反应物中有一种物质是单质;D选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选D

考点：化学反应微观示意图

12.D

【解析】

试题分析：A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选D项。

考点：质量守恒定律

13.10

【解析】A + B → C + D

5g　 2g　 3g　 x

y　　　　　 　 8g

由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g

14.A

【解析】

试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法(1)即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法(1)消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法(1)生成的硫酸锌质量更多，故选A

考点：根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项

15.10

【解析】

此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：

A + B → C + D

5g　 2g　 3g　 x

y　　　　　 　 8g

由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g

16.(1)化合物;(2)氧化镁、氮化镁或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

【解析】

试题分析： (1)镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳;(3)①Mg(OH)2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g× ×100%=2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

考点： 化学方程式的书写与计算;实验方案的设计;镁的化学性质

17.(1)40; (2)16g

【解析】

试题分析：(1)利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19.6%=98%x;

(2)已知硫酸质量为：10g×19.6%=1.96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。

考点：稀释溶液;化学方程式的计算