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《原子的构成》知识点汇总一、原子的构成学说发展史： 1、道尔顿首先提出原子学说，他认为原子是不可分的实心球体。2、汤姆森发现电子，认为原子是可分的。打破道尔顿的原子学说。建立原子“葡萄干布丁”模型。即原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电的电子像葡萄干一样一粒粒的镶嵌其中。3、卢瑟福通过α粒子散射实验 ，打破汤姆森的原子理论。建立行星式原子结构模型：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里;带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。 α粒子散射实验结果：① 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动。说明构成金箔的原子之间有间隔;其次说明原子内部大部分是“空”的，原子核很小，α粒子在离核较远的区域运动，受到的斥力几乎为零，所以运动方向不变。②少数α粒子发生了较大角度的偏转。 说明少数α粒子在离核较近的区域运动，受到较大的斥力(因为α粒子带正电，只有原子核带正电，才能对α粒子产生斥力。)，所以运动方向发生了偏转。③极少数α粒子被弹回。 说明这部分α粒子直接撞到原子核上，受到的斥力最大;而且原子核的质量远远大于α粒子的质量，所以α粒子被弹回。“极少数α粒子被弹回”说明原子核非常的小。 4、玻尔提出“电子分层排布”的原子结构模型：原子核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同。能量低的电子在离核近的区域绕核运动，能量高的电子在离核远的区域绕核运动。5、现代物质结构学说又提出“电子云”模型。可见，化学科学理论不是一成不变的，而是一个由大胆猜想到实验验证的循序渐进的向前发展的过程。二、原子结构：离开化学变化的范围，原子是可以继续再分的一种粒子。原子是由原子核和核外电子构成的。1、原子核：居于原子中心。相对于原子来说很小。带正电。却集中了原子大部分质量。它一般是由带正电的质子和不带电的中子构成的(有的原子，如有一种氢原子的核中没有中子)。 一个质子带一个单位的正电荷。(有几个质子原子核就带几个单位的正电荷) 中子不带电。 每个质子和每个中子的质量几乎相等，都比电子的质量大得多。所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。2、电子：电子的质量非常小，仅相当于一个中子或一个质子质量的1/1836。所以电子的质量对于原子来说可以忽略不计。 一个电子带一个单位的负电荷。(有几个电子就带几个单位的负电荷) 三、原子呈电中性：即原子既不呈正电，也不呈负电。 原因：原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，且电性相反。 原子核所带的正电荷数称为核电荷数。 根据原子呈电中性，可以推出：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数注意：质子数=核外电子数=核电荷数 质子数不一定等于中子数四、由原子直接构成的物质有：所有的金属、稀有气体、金刚石、石墨、活性炭、炭黑、焦炭、硅等。 构成物质的微粒有分子、原子、离子。五、原子的性质： 1、原子质量和体积都很小。2、不断地运动。3、原子间存在间隔。4、原子间存在相互作用力。 要求会用原子的观点解释生活中的有关现象。 解释：水银体温计可以测量体温的原理。六、原子中的电子1、电子在原子核外围绕核做高速分层运动。能量低的电子在离核近的区域绕核运动，能量高的电子在离核远的区域绕核运动. 2、电子的分层排布：通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 3、原子结构示意图： 圆圈表示原子核 圆圈内的数表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数表示该层上的电子数 我们学到的范围里：每层最多容纳的电子数：第一层2个、第二层8个、第三层8个，最外层不超过8个 要求能画出1~20号元素原子的结构示意图 七、原子的化学性质1、原子的化学性质即原子在化学变化中得失电子的性质。 2、 每种原子都有形成稳定结构的趋势。稳定结构有两种情况：第一层是最外层，2个电子。 最外层不是第一层，8个电子。3、3种类型的原子最外层电子数特点：稀有气体的原子(除了氦原子最外层是第一层有2个电子)最外层都有8个电子，本身就是稳定结构，在化学反应中不容易得失电子。 金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，使它的次外层变为最外层，达到稳定结构。 非金属原子最外层电子数一般大于4小于8，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。 注意：在化学反应中，原子中发生改变的是原子核外的电子数。原子核是不发生改变的。(如果原子核发生改变了，那就不是化学反应，而是核反应。)