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《原子的构成》知识点汇总
一、原子的构成学说发展史：
  1、道尔顿首先提出原子学说，他认为原子是不可分的实心球体。
2、汤姆森发现电子，认为原子是可分的。打破道尔顿的原子学说。建立原子“葡萄干布丁”模型。即原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电的电子像葡萄干一样一粒粒的镶嵌其中。
3、卢瑟福通过α粒子散射实验 ，打破汤姆森的原子理论。建立行星式原子结构模型：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。
   α粒子散射实验结果：
①    绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动。
说明构成金箔的原子之间有间隔；其次说明原子内部大部分是“空”的，原子核很小，α粒子在离核较远的区域运动，受到的斥力几乎为零，所以运动方向不变。
②少数α粒子发生了较大角度的偏转。
   说明少数α粒子在离核较近的区域运动，受到较大的斥力（因为α粒子带正电，只有原子核带正电，才能对α粒子产生斥力。），所以运动方向发生了偏转。
③极少数α粒子被弹回。
     说明这部分α粒子直接撞到原子核上，受到的斥力最大；而且原子核的质量远远大于α粒子的质量，所以α粒子被弹回。
“极少数α粒子被弹回”说明原子核非常的小。
 
4、玻尔提出“电子分层排布”的原子结构模型：原子核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同。能量低的电子在离核近的区域绕核运动，能量高的电子在离核远的区域绕核运动。
5、现代物质结构学说又提出“电子云”模型。
可见，化学科学理论不是一成不变的，而是一个由大胆猜想到实验验证的循序渐进的向前发展的过程。

二、原子结构：
离开化学变化的范围，原子是可以继续再分的一种粒子。
原子是由原子核和核外电子构成的。
1、原子核：居于原子中心。
相对于原子来说很小。
带正电。
却集中了原子大部分质量。
它一般是由带正电的质子和不带电的中子构成的（有的原子，如有一种氢原子的核中没有中子）。
        一个质子带一个单位的正电荷。（有几个质子原子核就带几个单位的正电荷）
        中子不带电。
        每个质子和每个中子的质量几乎相等，都比电子的质量大得多。所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。
2、电子：电子的质量非常小，仅相当于一个中子或一个质子质量的1/1836。所以电子的质量对于原子来说可以忽略不计。
         一个电子带一个单位的负电荷。（有几个电子就带几个单位的负电荷）