【摘要】威廉希尔app 为大家提供复习指导：2014中考化学复习资料一文，供大家参考使用！

化合反应(又是氧化反应)：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3.铁在空气中氧化：4Fe + 3O2 高 温 2Fe2O3

4.铜在空气中受热：2Cu + O2 加 热 2CuO 红色金属变为黑色固体

5.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料(水)

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧

12.二氧化碳和水反应：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

14.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

15.炼铁除杂(SiO2)：CaO + SiO2 高 温 CaSiO3

氧化反应：

16.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧

17.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰

分解反应:

18.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体

19.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

20.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

21.水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑

22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 石蕊红色褪去

23.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

24.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加 热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

氧化还原反应：

25.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加 热 Cu + H2O 黑色逐渐变为红色、试管壁有液体

26.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

27.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 红色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

28.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑ 黑色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

29.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加 热 Cu + CO2

30.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2

31.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2

置换反应：

32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

33.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

34.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

36.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑

37.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

38.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

39.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

40.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

41.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4) 3 +3H2↑

42.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

43.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

44.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

45.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

46.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

47.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O

48.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

49.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

57.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

58.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 的原理

59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4 的原理

(5)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

60.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

61.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

(6)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

62.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

63.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

64.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl

65.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(7)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

66.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

67.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

68.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

69.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3