摘要：初中知识是为高中的学习奠定 基础，所以学好初中知识也是尤其重要，威廉希尔app 为大家分享人教版中考化学复习资料，希望大家认真复习!

第一部分 (基本概念和原理)

一、物质的组成和分类

1. 物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。

4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

6. 注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的!

二、物质的变化和性质

1. 物理性质与化学性质的范畴及关系：

2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参........

加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

4. 碘(I)不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

1. 书写化学式的时候，+价在前，-价在后。有机物(C)元素写在前。

2. 金属原子，最外层电子数一般<4个。非金属原子，最外层电子数一般>4个。

3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5. 乙酸=醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2

四、溶液

1. 溶解度与溶解性的关系：

2. 物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体..NaOH溶于水放热。

3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在..

自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自由移动的电子。 纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(H2O挥发的很慢可以忽略)，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

第二部分 (常见的化学物质)

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1. 物质的用途

(1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2) 氢气：充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。

(3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)

(4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)

(5) 金刚石：装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头

(6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)

(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8) 焦炭：冶炼生铁

(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

(10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

(11) 甲烷：气体燃料、化工原料

(12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气;浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒;CO有剧毒。

5. 钢的含碳量：0.03%-2%。机械性能：硬而韧，弹性好。

6. 生铁的含碳量：2%-4.3%。机械性能：硬而脆。

7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。 8. ZnO、Al2O3致密。

9. 还原反应的条件(加热、高温)：

10. 有机高分子材料

天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶

合成纤维 有机高分子材料

合成有机高分子材料 塑料(热固性塑料、热塑性塑料) (简称合成材料) 合成橡胶 11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳

热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套 12. 注意碳的分类：

二、酸、碱、盐

1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途：

(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品

(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污(炉具清洁剂中就含有NaOH) ③

广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH

(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) ⑤配制波尔多液

(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点(蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl)

③治疗胃酸过多

(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗(洗涤) (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上

3制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂(治疗佝偻病等) (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液

(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙(胃溃疡者不宜) (11) 高锰酸钾：消毒(注意和硫酸铜杀虫区别) 4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味;浓盐酸易挥发，有酸味。

5. 注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。

8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应： (1) 常见还原剂(有还原性，得O)：C、CO、H2

(2) 常见氧化剂(有氧化性，失O)：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4

(3) 在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。 9. 肥料鉴别方法(简易)：