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第一章基础知识复习

第1节 物质的变化

1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.

2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.

3.CuSo4+5H2O=== CuSo +5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4+5H2O

CuSo4+2NaOH===Cu(OH)↓+Na2SO CuSo4溶液为蓝色

用途(1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色;

(2)可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.

第2节 探索酸的性质

1.酸的性质：

(1)酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.

(2)酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3 =3AlCl +3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

(3)酸+盐=新酸+新盐

实验：鸡蛋壳(主要万分是CaCO )与稀盐酸的反应

现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭

化学方程式： 2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑

用途： 可以用来检验CO 的存在,也可以用于实验室制CO 气体

(4)酸+金属氧化物=盐+水

实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3 )实验

现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生

化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应

现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色

化学方程式 CuO+2HCl=CuCl2+H2O

5.酸的个性:

(1)盐酸(HCl)

A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味

B.工业盐酸因含有杂质而显黄色

C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应 现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生

化学方程式: 2HCl+AgNo3=AgCl2↓+HNO3 用途:可以用来检验氯离子的存在

(2)硫酸(H2SO4)

A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗;有必要时需医治

B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.

C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑(化学性质)

D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂(物理性质)

E.检验稀硫酸(或 )——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴 溶液和稀 ，有白色沉淀产生

(3)鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.

(4)硝酸( Hno3) A.挥发性; B.腐蚀性; C.不稳定性(见光易分解，贮存在棕色瓶中)

第3节 探索碱的性质

1.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.

2.碱的性质：

(1)碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.

用途：A.治胃病; B.用熟石灰 改良酸性土壤.

(2)碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.

用途：A.治胃病; B.用熟石灰 改良酸性土壤.

(3)碱+非金属氧化物=盐+水

实验：澄清石灰水中通入 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：

(4)碱+盐=新碱+新盐

实验一：氯化铜溶液(蓝色)氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀

化学方程式：

实验二：氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀

化学方程式：

3. 碱的个性

(1)氢氧化钠(Naoh )

A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.

C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热

D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性

E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：

a.加盐酸，有气体产生说明已变质：

b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：

c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：

F、氢氧化钠变质后除杂方法：

加入适量氢氧化钙溶液

G、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥 和

(2)氢氧化钙

A、俗名：熟石灰、消石灰; B、氢氧化钙溶液俗称石灰水;

C、

(3)鉴别 和 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体(或各滴入 溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是 .

第4节 几种重要的盐

一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.

1、几种常见的盐：

(1)俗名：纯碱或苏打 (2)结晶水合物：

(3)碳酸钠晶体在空气中易风化 (4)碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性

2.碳酸钙(CaCo3)

(1)是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分; (2) 是一种难溶的盐;

(3) (4)碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

3.食盐(NaCl)

(1)生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 (2)

三、盐水性质

(1)盐+酸==新盐+新酸 (2)盐+碱==新盐+新碱

(3)盐+盐==新盐+新盐 (4)某些盐加热易分解

四、盐的制取

1.酸、碱、盐的溶解性

只有 、 、 、 、 溶. ：全溶

只有 不溶 ：只有 不溶 ：只有 、 、 溶

2.复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.

3.复分解反应发生条件：(1)反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水;(2)生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

五、盐与化肥

1.常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥;

2.氮肥：(1)作用：长叶; 尿素：

(2)工业制法：

(3)铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

3.磷肥——长根，常见磷肥：过磷酸钙

4.钾肥——长茎，常见钾肥：草本灰(主要成分是 )、氨化钾、硫酸钾

第5节 寻找金属变化的规律

一、金属的活动性顺序：

金属活动性顺序由强到弱

1.只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水;

2.只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、金属的性质

1.金属+氧气=金属氧化物

2.金属+酸=盐+氢气

3.金属+盐=金属+盐

三、置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应。

四、四种基本反应类型：

1.化合反应：“多”变“一” 2.分解反应：“一”变“多”

3.置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4.复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物

第6节 有机物的存在和变化

一、有机化合物含有碳元素的化合物( 和碳酸盐除外)

二、有机物特征：易挥发，易燃烧、难溶于水，易溶于有机溶剂。

三、常见有机物

1.尿素—— 乙炔—— 丁烷—— (打火机内液体)

2.甲烷—— (沼气、天然气和石油气的主要成分)具有可燃性

现象：烧杯内壁有水生成，沾有澄清石灰水的内壁变模糊

四、对生命活动具有重大意义的有机物

1、糖类 2、蛋白质 3、脂肪

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2012-01-04 08:25liyunxian1|二级

初三化学总复习提纲

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?

三、物质的加热

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?

(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?

五、水的净化

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?

(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?

(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?

(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?

六、水污染

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?

(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;

(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;

当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素;

大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;

(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。