摘要：对待学习要有意识地培养好自己个人的心理素质，全面系统地进行心理训练，要有决心、信心、恒心，更要有一颗平常心。威廉希尔app 为大家带来了中考化学方程式讲解，供大家参考!

【课标要求】

l认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

l能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。

l认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

【核心知识】

通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质。

学会运用质量守恒定律的宏观和微观的量的变化分析有关现象和进行简单的计算。

知道化学方程式的基本含义

化学反应的表示   能正确书写简单的化学方程式

初步学习化学方程式的配平

【要点精讲】

1.质量守恒定律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

方法导引：①准确理解质量守恒定律应注意的几个关键词：参加化学反应的各物质; 反应后生成的各物质;质量总和。

②质量守恒定律的运用范围：解释化学变化有关问题而不包括物理变化。

③ 质量守恒定律使用时应注意的事项：

a.质量守恒定律强调的是质量守恒而不是其他方面的守恒,如对于反应物和生成物均是气体的反应来说,反应前后气体的质量总和保持不变,但其体积却不一定相等。

b.从微观角度看:化学反应前后原子的种类和原子的个数一定不发生变化,而分子个数可能发生变化,但分子种类一定发生变化。

c.强调参加化学反应的各物质的质量总和,不是各物质质量的简单相加.是指真正参加了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应,不能计算在内。

d.反应中气态物质的质量容易被忽略,应特别注意。

(2)利用分子原子知识解释质量守恒的原因

由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子→原子→新分子→新物质。在化学反应中，不论新物质分子经过怎样的变化，其反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以反应前后质量总和必然相等。

2.化学方程式

(1)定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式

(2)书写化学方程式应遵循的原则：

①以客观事实为依据，不能编造不存在的化学式和化学反应

②遵循质量守恒定律，使“等号”两边各元素的原子个数相等

(3)化学方程式的涵义

①反应物及生成物的种类;②反应发生所需要的条件;③反应物与生成物之间的粒子数量比;④反应物与生成物之间的质量比。

3.书写化学方程式的步骤

(1)写：如写氢气在氧气里燃烧的化学方程式，根据实验事实，将反应物、生成物的化学式写在短线的左右两边

H2+O2──H2O

(2)配：配平化学方程式， 目的是使等号两边的原子种类与数目相等

2H2+O2─2H2O

(3)标：标明化学反应发生的条件以及生成物状态，把短线改为等号，得

2H2+O2 2H2O

① 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件。如点燃、加热(常用△表示)，催化剂、高温、高压、通电等，要写在等号的上方。若催化剂和加热条件同时存在时，通常把催化剂写在等号上面，加热符号写在等号下面

② 若反应物和生成物都有气体，则生成物气体就不需注“↑”号。  例如S+O2 SO2，反应物、生成物都有气体，在SO2右边不需注“↑”号

在溶液中反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓”号。若反应物和生成物都有固体，则生成物固体就不需要注“↓”号。如 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 中的固体物质Cu不需要再用“↓”标出。

(4)查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标注正确。

4.化学方程式的配平

根据初中化学出现的化学方程式的特点，除观察法和最小公倍数法之外，奇数配偶法也是应该掌握的一种方法。现介绍如下：

配平时首先选定化学式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。如在KClO3 KCl+O2↑中，配平时应从氧元素开始;其次，在已确定奇、偶数原子的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。上例应将KClO3式前写“2”;最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的计量数，并将短线改为“==”。