摘要：初三的时间非常紧张，既要完成新课程，又要全面系统的复习，同学们要注意物理学习时间的安排。威廉希尔app 整理了初三化学反应方程式的相关内容，希望对大家的学习有所帮助。

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑