二、填空题(本题共6小题，每空1分，共22分)

16.从Na、C、H、O、N Fe.Cu 七种元素中选择适当的元素按要求用化学式，离子符号，用适当的数字和符号填空：

①两个铁离子　2Fe3+　;

②使酚酞试液变红的气体　NH3

③能造成空气污染的气体是　CO　;

④溶于水使溶液温度显著升高的碱是　NaOH　.

【考点】化学式的书写及意义;化学符号及其周围数字的意义.

【专题】物质的变化与性质;化学用语和质量守恒定律.

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

【解答】解：①1个铁离子含有1个铁原子并带有3个单位的正电荷.写离子符号时，应在元素符号或原子团符号的右上角标注上一个离子所带的电荷数，且数值在前(是“1”时省略)，正、负号在后，因此1个铁离子表示为Fe3+.表示粒子个数的数字写在化学符号的前面.因此2个铁离子表示为2Fe3+.故填：2Fe3+;

②碱性气体能使酚酞试液变红，氨气溶于水生成氨水，能使酚酞试液变红的气体，其化学式为：NH3.故填：NH3;

③一氧化碳、二氧化氮等均为有毒气体，会造成空气的污染，故填：CO;

④氢氧化钠是一种碱，溶于水后放出热量，溶液的温度升高，故填：NaOH.

【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.

17.农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定：

(1)把适量土样放入烧杯，并　加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌浸泡　.

(2)蘸取少许土壤浸出液滴在　pH试纸　上.

(3)将其与　标准比色卡　对照，即可测得土壤的酸碱度.

【考点】溶液的酸碱度测定.

【专题】生产、生活、环保类简答题.

【分析】要测定某农田土壤的酸碱度，首先制取土壤溶液，然后按测溶液酸碱性的正确方法操作.

【解答】解析：(1)要测定某农田土壤的酸碱度，首先制取土壤溶液;

故答案为：加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌浸泡.

(2)(3)测溶液酸碱性的正确操作是：用玻璃棒蘸取少许溶液滴在干燥的PH试纸上，将其与标准比色卡对照.

故答案为：(2)pH试纸;(3)标准比色卡.

【点评】用PH试纸测定溶液pH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值.切记不可湿润pH试纸，也不能把pH试纸放到待测液中，以防污染试剂.

18.以下是一些初中常见物质相互转化的关系图(有些条件已省略)已知：常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体，D是应用最广泛的金属

(1)物质乙的化学式是　C

(2)D转化为C的基本反应类型是　置换反应　，恰好完全反应后所得溶液中溶质的化学式为　FeSO4　：

(3)B、E转化为D的化学方程式为　4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2　.

【考点】物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】框图型推断题;物质的检验、鉴别与推断.

【分析】欲正确解答本题，须知应用最广泛的金属是什么，常温下为液体的物质通常指什么物质，然后先根据已知条件进行判断，找出比较条件明显的物质，再从已知条件最多的一项开始分析，层层深入，就可正确解答.

【解答】解：(1)根据题意可知，D是应用最广泛的金属，故可判断D是铁;根据“常温下甲为液体”可以判断甲为H2O;根据“乙和E均为黑色固体”，结合图框，则推测乙为碳，

(2)根据图示D+稀硫酸→C，应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，属于置换反应，故可判断C是H2;恰好完全反应后所得溶液中溶质的化学式为FeSO4;

(3)根据图示甲→A+C应为：2H2O 2H2↑+O2↑，故可判断A为O2;那么图示D+A E应为：3Fe+2O2 Fe3O4，故可推断E为Fe3O4;结合图框，因为A+乙→B，已知乙和E均为黑色固体，B是气体，故可推断乙为C，B为CO，其化学方程式为：2C+O2 2CO，则图示B+E→D，其化学方程式应为：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.

故答案为：

(1)C;(2)置换反应，FeSO4;(3)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.

【点评】本题主要考查学生对一些常见物质的性质和用途的了解，以及对它们之间的反应的熟悉程度.

19.一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：

(1)用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量　肥皂水　，搅拌.发现蒸馏水中的泡沫多，井水中的泡沫少.结论：井水是硬水.

(2)另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成.

(3)过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是　固体溶解　，并有气泡生成;把生成的气体通入过量的石灰水中，现象是　石灰水变浑浊　，化学方程式为：　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　.

【考点】硬水与软水;二氧化碳的检验和验满;酸的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】压轴实验题;空气与水.

【分析】(1)根据硬水与软水的鉴别方法回答.

(3)根据碳酸钙的性质和二氧化碳的检验方法及原理回答.

【解答】解：硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙，它在水溶液中受热时，能生成碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水及二氧化碳，故加入盐酸后现象是固体溶解，有气泡生成;石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

故答案为：(1)肥皂水;(3)固体溶解;石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

【点评】本题主要考查硬水的成分、鉴别方法、碳酸氢钙和碳酸钙的性质，二氧化碳的检验方法和原理，掌握双基知识是解题的必要前提.

20.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.

(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的　氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物)　薄膜.

(2)图中发生反应后能生成　黑　色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止　集气瓶破裂　.

【考点】金属的化学性质;氧气的化学性质.

【专题】压轴实验题;氧气、氢气的性质与用途;金属与金属材料.

【分析】根据在常温下铝与空气氧气反应，铁丝在氧气中燃烧实验及现象进行分析解答本题.

【解答】解：(1)根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性;

(2)根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁的现象解答，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止生成物溶化后溅落下来炸裂瓶底;

故答案为：(1)氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物)(2)黑;集气瓶破裂;

【点评】本题考查学生根据在常温下铝与空气氧气反应，铁丝在氧气中燃烧的实验及注意事项等方面的内容，属基础性知识考查题.

21.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

(1)　t1　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等.

(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲　<　乙(填“>”、“<”或“=”).

(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　BE　(填序号，下同)

A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大

E.该饱和溶液还可以溶解其它物质

(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和　BCFG　.

A.酒精灯 B.药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管.

【考点】固体溶解度曲线及其作用;一定溶质质量分数的溶液的配制;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】(1)根据曲线中交点的含义考虑;(2)根据t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度考虑;(3)根据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑;(4)根据配制溶液需要的仪器考虑.

【解答】解：(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等;

(2)t2℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，即相同质量水中甲溶解的多，所以想溶解相同质量的甲和乙，乙需要的水多，甲需要的水少，所以甲的溶液质量少;

(3)A、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用加入溶质，此时溶剂质量不变，故A错;

B、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，此时溶质质量不变，故B正确;

C、如果用降低温度的方法，刚好饱和时溶质质量分数是不变的，故C错;

D、如果用降低温度的方法，刚好饱和时，溶液质量不变，故D错;

E、甲的饱和溶液只是对于甲来说是饱和的，对于其他物质是不饱和的，可以再溶解其他物质，故E正确;

(4)配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙.

故答案为：(1)t1;(2)<;(3)BE;(4)BCFG.

【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，配制溶液需要的仪器.

这篇中考化学第一次模拟练习题的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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