13.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤;②加适量水，搅拌，过滤;③加适量盐酸，蒸发;④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发.下列组合正确的是(　　)

A.甲﹣②，乙﹣④ B.乙﹣③，丙﹣① C.丙﹣①，丁﹣② D.丁﹣①，丙﹣③

【考点】物质除杂或净化的探究.

【专题】元素与化合物;结合课本知识的信息;压轴实验题;物质的分离和提纯.

【分析】除杂的方法是加入一种试剂将杂质转化为沉淀或气体而除去;除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质.

【解答】解：A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水，而CaCO3难溶于水，故加入适量的水搅拌可将CaCO3滤出，此法行;乙中杂质Na2CO3可与石灰水反应，生成CaCO3沉淀和氢氧化钠，在过滤、蒸发得到纯氢氧化钠，此法行.故A正确;

B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反应，但是又生成了NaCl新杂质，此法不可行;丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行.故B错;

C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行;丁中两种成分都不溶于水，此法不行.故C错;

D、丁中杂质氧化铜能与盐酸反应，而木炭不反应，可以除去，此法行;丙中杂质KHCO3可与盐酸反应，且不引入新杂质，方法可行.故D正确.

故选A、D.

【点评】该题为物质的提纯与净化，有一定难度，做好这类题必须熟悉物质提纯的方法和原则，掌握各物质的间的反应与转化关系.

14.下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是(　　)

A.NaCl.Na2CO3.Ca(NO3)2.HCl B.Na2SO4.BaCl2.K2CO3.KNO3

C.FeCl3.NaOH.H2SO4.Ba (OH)2 D.K2CO3.H2SO4.KNO3.BaCl2

【考点】酸、碱、盐的鉴别.

【专题】物质的鉴别题;物质的检验、鉴别与推断.

【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来;若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别.

【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液;故不加其他试剂可以鉴别.

B、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别.

C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是Ba(OH)2溶液;故不加其他试剂可以鉴别.

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为BaCl2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别.

故选：B.

【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质;若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别.

15.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水.下列说法正确的是(　　)

A.若样品不含任何杂质，则m<1.8

B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH

C.若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种

D.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】压轴实验题;推断混合物的可能组成.

【分析】假设5.6g全部为氢氧化钠，然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量，然后结合题给的选项进行分析并作出判断.

【解答】解：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 18

5.6g y x

= =

解得：x=2.52g y=5.11g

假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z

KOH+HCl═KCl+H2O

56 18

5.6g z

=

解得：z=1.8g

故：

A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误;

B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确;

C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误;

D、若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为： &times;100%=5.11%，考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%，故D错误;

故选B.

【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键.