29、(11分)

1.某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸。

第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重。

第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的反应现象是___ __;

随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的反应现象是 。

第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，能观察到天平指针

________(填“偏左”、“偏右”或“保持不变”)。

计算：若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量。

2.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数?

答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D C A D D C C A A A D D B B A B C

+2

21. 3H 2O2 3Ca2+ SO42- H2O MgO

H2 Ca(OH)2 MgO Na2SO4

22.(1)混合物 3 50 H (2)15：16(3)密封保存

23.(1) N2 CO2 CO(2)导电性

(3)天然气 置换反应 1:1

24.(1)铝 (2)大 (3)B 4 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

25.(1)> (2)75g (3)甲=乙>丙 (4)蒸发结晶

(5)NaOH NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解

26. (1)①AFBC ②CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ③C

(2)①红色固体变黑 ②石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

③一定偏大 通过测量G装置反应前后变化的质量来计算④装置最后加一个小气球收集尾气(或其他合理答案)

27.(1)红 (2)Cu2+ (3) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (4)NaOH

(5)Cu(NO3)2、CuSO4;(1分)

取少许溶液F于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有CuSO4，可能含有Cu(NO3)2;如果没有白色沉淀，则样品中含有Cu(NO3)2，不含有CuSO4。(2分)

28.出现蓝色沉淀 沉淀溶解，溶液变成蓝色 保持不变

答略

29. 解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g

设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

样品中碳酸钙的质量分数为： 80% 答略

这就是我们为大家准备的2017年中考化学一模试题的内容，希望符合大家的实际需要。

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