16.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )

烧杯中的物质 X溶液

A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液

B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液

C 澄清石灰水 碳酸钠溶液

D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸

17.有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表。则该无色液体X是下列各项中的

加入物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 硝酸钡溶液

现象 无明显现象 刺激性气味的气体 出现白色沉淀

A.氯化钙溶液 B.硫酸铵溶液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液

18.下列出去杂质的方法中正确的是(　　)

选项 物质 杂质 除杂质的方法

A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤

B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸

C CaO CaCO3 加水，过滤

D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤

19.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。下列说法中不正确的是

A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2

C.实验说明加入的锌粉是过量的 D.实验中所涉及的反应均属于置换反应

20.现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3。在室温下，将该混合物与50g氢氧化钡溶液混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为49.45g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的(　　)

A. 1.15g B. 2.3g C. 4.6g D. 6.9g

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

21.(10分) 用化学符号表示下列各小题中文字的涵义：

a. (1)3个氢原子 ， (2) 2个氧分子 ，(3)3个钙离子 ，

(4)一个硫酸根离子 ，(5) 最常用的溶剂 (6)氧化镁中镁元素显+2价 。

b.按要求从氢气、氢氧化铜、水、氧化镁、硫酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。

(1)一种非金属单质： (2)可改良酸性土壤的碱

(3)一种金属氧化物： (4)一种可溶的盐：____________

22(5分)2013年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求.在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α﹣亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分.(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)请根据以上信息回答：

(1)从物质分类看，牡丹油属于 (填“纯净物”或“混合物”);α﹣亚麻酸由 种元素组成，一个分子里有____个原子，其中含量最低的是 元素。

(2)α﹣亚麻酸中氢和氧元素的质量比__________。

(2)你认为保存牡丹油时应注意什么? 。(只答一条)

23.(8分)按要求回答下列问题：

(1)“化学使天更蓝，水更清”.汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO N2+2CO2，该反应涉及的物质中：　 　在空气中含量最高;　 　是光合作用的原料;能与血红蛋白结合导致人体中毒的是　 。

(2)“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和　 　性;一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示炼铁的原理　 　。

(3)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　 　;为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应的基本类型为　 　反应，生成物C和D的分子个数比为　 　。

24(4分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关.

(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀.

(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”).

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 (填序号).

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

(4)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 .

25.(6分)如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t2℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”).

(2)t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是_________。

(3)t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为　_________(填“>”、“<”或“=”).

(4)若固体乙中含有少量的甲，可用　_________　方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”).

(5)t1℃时一小试管内盛有的甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是 (填化学式)，小试管内固体物质逐渐溶解的原因是 。

26、(9分)如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。

③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的 进行验证。

A. AgNO3溶液 B. 酚酞试液 C. Na2CO3溶液

(2)小强同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质为单质铁粉)，并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。

①仪器G处大玻璃管内发生的现象是 。

②仪器H中的现象是 。发生的化学方程式 。

③通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 (填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一)。你认为计算氧化铁样品的纯度还可以采用的方法是 。

④对于小强同学设计的实验装置，从环境保护方面，你认为还需要改进的地方是

27.(7分)有某固体混合物，已知该混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2、CaCO3、Cu(NO3)2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(1)用紫色石蕊试液测试气体C，试液变__________ 色。

(2)实验证明，在溶液B中，大量存在的阳离子是(写离子符号)_____________。

(3)实验过程④中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是 。

(5)固体混合物里，上述五种物质中，还不能确定存在的物质是(写化学式)______________，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液F再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_______________________________________________。