方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量

方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是　方案二　(填“方案一”或“方案二”)

另外一个实验方案错误的原因是　NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4　;

请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　锌粒　，实验现象及结论是　若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量　.

考点： 中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见的酸 酸的通性.

分析： (1)根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式;

(2)根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写;

解答： 解：(1)酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

(2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属(或碳酸钠等)，若有气体放出，证 明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量;

故答案为(1)红;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

(2)方案二;NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4;锌粒(或碳酸钠等);若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量.

点评： 本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备.

四、本题包括1小题，共10分

25.(10分)(2014•滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：

(1)铁片中单质铁的质量;

(2)铁片中铁锈的质量分数;

(3)最后所得溶液的质量.

考点： 根据化学反应方程式的计算.

专题： 有关化学方程式的计算.

分析： 由生成氢气的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，从而 求出铁片中铁锈的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量.

解答： 解：

(1)设铁的质量为x.

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.4g

x=11.2g

(2)原铁片上铁锈的质量是20﹣11.2g=8.8g

铁片中铁锈的质量分数 =44%

(3)最后所得溶液的质量为20g+50g﹣0.4g=69.6g

答案：

(1)铁片中单质铁的 质量11.2g

(2)铁片中铁锈的质 量分数44%

(3)最后所得溶液的质量69.6g