该反应中化合价发生变化的元素为　氯元素　.

考点： 纯净物和混合物的判别;水的净化;硬水与软水;微粒观点及模型图的应用;有关元素化合价的计算.

专题： 空气与水.

分析： (1)纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成;

(2)硬水中含有较多的钙离子和镁离子;

(3)过滤可以把不溶于水的物质除去;

(4)氯气和水反应能生成次氯酸和盐酸.

解答： 解：(1)汽水中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物;矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物;蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物;经过净化处理的自来水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物.

故填：C.

(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度.

故填：加热煮沸.

(3)其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去.

故填：过滤.

(4)水和氯气反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HClO+HCl，氢元素的化合价在反应前后都是+1，氧元素的化合价在反应前后都是﹣2，氯元素的化合价在反应前是0，反应后变成了+1和﹣1，因此该反应中化合价发生变化的元素是氯元素.

故填：氯元素.

点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务.

22.(5分)(2014•滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题.

(l)在　t1　℃时，A、B两种物质溶解度相同.

(2)t2℃时，100g水中溶解　25　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　20%　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　125　g.

(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是　B　.

考点： 固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;有关溶质质量分数的简单计算.

专题： 物质的性质与用途;压轴实验题.

分析： 弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识.

解答： 解：(1)由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等.故答案为：t1

(2)t2℃时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为： ×100%═20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为： =250克，则加入的水的质量为：250克﹣125克=125克.故答案为：25，20%，125

(3)由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：B

点评： 主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力.

三、共2小题，共12分

23.(5分)(2014•滨州)气体的制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，试回答下列问题：

(1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气，则发生装置应选用　A　(填字母);

(2)实验室利用B装置通过复分解反应制得的气体是　二氧化碳　，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是　BC　(填序号);

(3)证明集气瓶中充满(2)中所制气体的方法是　把燃烧的木条放在集气瓶口，看是否熄灭　.

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;

(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;

二氧化碳能够溶于水，密度比空气大;

(3)二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧.

解答： 解：(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置.

故填：A.

(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，并且反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置来制取二氧化碳;

二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集.

故填：二氧化碳;BC.

(3)证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满.

故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，看是否熄灭.

点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

24.(7分)(2014•滨州)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论.

(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　红　色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　.

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论