14.(3分)化学老师在课堂上做了一个实验：将液态空气倒入一只小烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭;过一会儿再把燃着小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺.某同学查阅资料知，在常压下，液态氧的沸点﹣183℃，液态氮的沸点是﹣196℃.请回答下列问题：

(1)由于液态氮的沸点比液态氧的沸点　低　(填“高”或“低”)，导致　氮气　先从液态空气蒸发出来.

(2)过一会儿小木条燃烧更旺的原因是　氧气从液态空气中蒸发出来，氧气支持物质燃烧　.

考点： 氧气的工业制法;氧气的化学性质..

专题： 氧气、氢气的性质与用途.

分析： ①由教材学过的化学常识知道，液氮比液氧的沸点低，导致液氮先从液态空气中蒸发出来;

②由于空气主要是由氮气和氧气组成的，所以剩余的气体绝大部分是氧气，根据氧气支持燃烧的性质可以回答此题.

解答： 解：(1)因为液氮比液氧的沸点低，导致氮气先从液态空气中蒸发出来;

(2)由于空气中大部分是氮气和氧气，所以剩余的气体绝大部分是氧气，根据氧气能支持燃烧的性质，所以过一会儿，木条没有熄灭反而燃烧更旺.

故答案为：(1)低、氮气; (2)氧气从液态空气中蒸发出来，氧气支持物质燃烧.

点评： 此题所考查的主要是根据液氧和液氮的沸点不同，来分离液态空气，此外还查了氧气支持燃烧的性质.

15.(3分)被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)，都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体.某实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体：

实验步骤 实验现象 实验结论

①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中.

②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的二氧化锰，观察现象.

A试管中无明显现象

B试管中有气泡

产生

A试管中的无色液

体是　　.

B试管中的无色液体是　　.

(1)请填写上表中有关内容：

(2)写出B试管中发生反应的文字表达式：　过氧化氢 氧气+水　.

考点： 物质的鉴别、推断;实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 压轴实验题;填写实验报告题.

分析： 根据氧气的实验室制法，过氧化氢中加入二氧化锰的现象解答本题.

解答： 解：(1)根据氧气的实验室制法，在过氧化氢中加入二氧化锰，剧烈反应，冒出气泡的是双氧水，无现象的是水.

故选A：水;B：过氧化氢.

(2)B试管中发生反应的文字表达式是：过氧化氢 氧气+水

点评： 本题考查学生实验室用过氧化氢中制取氧气的方法.现象.

16.(7分)某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图.该同学的实验步骤如下.请回答实验中有关问题：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记.

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞.

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹.

(1)该实验中红磷需稍过量，目的是　充分反应掉集气瓶中的氧气　.

(2)步骤②集气瓶中的现象是　产生大量白烟　，其反应的文字表达式为　磷+氧气 五氧化二磷　;步骤③中打开止水夹后观察到的现象是　烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中，且约占其容积的1/5　，由此可得出空气中氧气的体积分数约为　21%　.

(3)该实验可推论出氮气　难　(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质　不活泼　(填“活泼”或“不活泼”)的结论.

考点： 空气组成的测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 空气与水.

分析： (1)红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，减少误差;

(2)红磷剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟，由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处;

(3)在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定.

解答： 解：

(1)红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗;

(2)步骤②集气瓶中的现象是：红磷剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟;反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是加热，所以文字表达式是：磷+氧气 五氧化二磷;由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处，可以得出空气中氧气的体积分数约为;

(3)在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定，不活泼.