摘要：威廉希尔app 小编在初三的同学进行第一轮考前复习的时候准备了“初三化学练习题”欢迎大家阅读练习，提高自己的数学做题能力!

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1  金刚石、石墨和C60

【培优训练题】

1.(黑龙江初赛)化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体,例如白磷和红磷,下列各组物质互为同素异形体的是(    )

A.CO和CO2   B.金刚石和石墨      C.冰和干冰        D.液氧和氧气

2.(全国复赛)一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为(    )

A.10%            B.30%              C.50%             D.70%

3.(全国复赛)某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了以下猜想：a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。并设计如下图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：

① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳;

② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。

请你回答：

(1)该同学的猜想是否严谨?若不严谨，请作补充。

。

(2)请你对该实验装置予以评价。                                   。

【情景创新题】

4.(原创题)《日本工业新闻》报道了一条用炸药和碳粉炸出金刚石的消息，引起了许多人的兴趣，认为这种方法很新鲜。用爆炸法生产金刚石是日本工业技术院化学研究所发明的。因为在炸药爆炸的瞬间，可以产生40万个大气压的超高压和5000℃的超高温。按以往用石墨在2000℃加2万个大气压就能“压”出金刚石的情况，爆炸时产生的超高压和超高温条件应该说完全可以“压”出金刚石。科研人员把装有炸药和碳粉的钢制敞口容器，沉入到一个直径8 m、深约5 m的混凝土制成的水槽内。这样在爆炸时，其中的碳粉就基本上处于缺氧的条件下(深水中当然也有少量的氧，但微不足道)，不会使碳燃烧成二氧化碳或一氧化碳。操作员一按电钮，只听水槽内轰的一声闷响，爆炸就算完成了。然后，将容器里的水取出来静置，让炸出的金刚石自然沉淀。请同学们结合上述材料回答下列有关问题：

(1)下列叙述不属于金刚石用途的是        。

A.用来裁玻璃                              B.琢磨成璀璨夺目的钻石

C.润滑剂                                  D.用作钻探机钻头

(2)日本科研人员用来制金刚石的原料是         (填“碳粉”或“石墨”)，所发生的变化属于        (填“物理”或“化学”)变化。

(3)我们知道单质碳在高温下极易与氧气反应生成CO2或CO，不可能制出金刚石，请根据上述资料说说科研人员是怎样克服这一问题的。                                  。

(4)中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。请写出这一反应化学方程式                                                 。

参考答案

1.B 解析：CO和CO2虽然组成元素相同，但它们不是单质;冰和干冰组成元素不同，且均是化合物，不是单质;液氧和氧气虽然是同种元素组成单质，但它们是同一种物质，只是状态不同而已。

2.B 解析：假设混合气体是CO2和N2，则说明24%的碳元素均来自CO2，求得混合气体中二氧化碳的质量分数为：24% ÷ 1244 ×100%=88%，推知氮气的质量分数为12%;假设混合气体是CO和N2，则说明24%的碳元素均来自CO，求得混合气体中二氧化碳的质量分数为：24%÷1228×100%=56%，推知氮气的质量分数为44%。因混合气体是CO、CO2、N2三种物质组成的，故混合气体中氮气质量分数应该在12% ~ 44%之间。

3.(1)不严谨   还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体

(2)该装置的缺陷是：若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染

解析：本题对生成气体只作出两种猜想，遗漏了生成气体还可能是一氧化碳和二氧化碳混合气这一猜想，导致题给装置无法验证CO存在，再有从环保角度思考，该装置对反应产生的有毒的CO气体，没有作燃烧处理，会对环境造成影响。

4.(1)C  (2)碳粉   化学  (3)使碳粉在缺氧条件下合成金刚石

(4)4Na+3CO2 =====440℃高压C(金刚石)+2Na2CO3

解析：金刚石最大用途体现在它的硬度大，可用作钻探机钻头和裁玻璃，又因其璀璨夺目常温下性质稳定常用作装饰品钻石;根据资料可知日本科研人员用来制金刚石的原料是碳粉，因碳粉和金刚石的结构(既碳原子排列方式)不同，它们属于两种不同碳单质，因此用碳粉制造金刚石变化属于化学变化。问题(3)科研人员是在缺氧条件将碳粉“炸”成金刚石的，因没有氧气，碳粉无法变成CO或CO2。问题(4)该反应的反应物是钠和二氧化碳，生成物是金刚石(碳)和碳酸钠，并根据化学方程式书写步骤完成书写和配平。

课题2  二氧化碳制取的研究

【培优训练题】

1.(黄冈初赛)已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2 ]易溶于水，受热易分解，分解反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。

现要用实验方法证明上述反应的产物。请回答有关问题：

(1)写出分解碳酸氢钙所需的主要仪器名称：___________________________。

(2)在实验中，有人提出必须先检验分解产物碳酸钙，再检验二氧化碳，你认为该建议是否正确?

(3)简述如何用实验方法证明分解产物中有二氧化碳?

(4)简述如何用实验方法证明分解产物中有碳酸钙?

2.(大庆市初赛)为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)，某同学按如下流程进行实验：

用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度

实验过程中所取矿样的质量为10.0 g。实验装置如下图所示：

(1)A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解至少需要的实验仪器是                                          。

(2)A中发生反应的化学方程式                                    。

(3)B中所盛试剂是              。

(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_______(填序号)。

①实验开始前，A、B装置及导管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，二氧化碳来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量二氧化碳气体

(5)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有得于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________________。

(6)改进实验装置并进行正确的操作，可以正确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为_________%。

【情景创新题】

3.(原创题)克娄巴特拉七世是托勒密王朝的末代女王，是历史上有名的艳后。父亲死后，她与兄弟共同统治富饶的埃及。公元前48年，她在罗马统帅恺撒的帮助下，击败兄弟而独霸王位，将价值连城的王冠戴在自己的头上。王冠上镶有一颗珍珠是当时世界上最大的珍珠，名叫“埃及的眼泪”。

公元前44年，恺撒被人刺死，其部下安东尼举兵进攻埃及，克娄巴特拉七世无法抵抗安东尼的进攻，准备投降并以“埃及的眼泪”讨好安东尼。

可是，一件奇怪的事破坏了她的计划。欢迎安东尼的宴会开始前，一个侍女突然报告说，王妹的女佣偷去了“埃及的眼泪”并把它吞到肚里去了。女王想杀了女佣取出珍珠，但又怕被玷污的东西送人反而是一种亵渎。犹豫之时，王妹突然建议说：“让她喝醋，醋喝多了她就会泻个不停，一定会把珍珠泻下来。”于是女王令人一个劲地给女佣灌醋，女佣果真泻个不停，但始终没有见珍珠下来。

请根据题给材料完成下列探究：

[猜想与假设] 你认为“珍珠”主要成分可能是       ，理由是                       。

[实验设计] 若证明你的猜想正确，设计实验如下：取一个小玻璃杯，放入少量珍珠粉末，然后加入一些醋精(主要成分是醋酸CH3COOH)，立即用蘸有澄清石灰水玻璃片盖住。

[实验现象] 你观察到现象是                                                     。

[实验结论] 根据实验现象推出你的猜想正确。已知CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，请你写出碳酸钙与醋酸反应化学方程式                                        。

[反思与应用] 医疗上，可以用珍珠粉治疗胃酸(主要成份是盐酸)过多症，原理是                                                                   。

参考答案

1.(1)铁架台(含铁夹)、酒精灯、大试管、带单孔塞的导气管

(2)不正确

(3)将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有二氧化碳。

(4)待碳酸氢钙受热分解的大试管冷却，向其中加入水，振荡，有不溶于水的白色固体存在，在不溶于水的固体中加入稀盐酸，固体全部溶解，且产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，由此证明碳酸氢钙分解产物中有碳酸钙。

解析：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验室一般用澄清石灰水检验二氧化碳气体;依据实验室制取二氧化碳反应原理，证明碳酸钙一般用稀盐酸和澄清石灰水，根据观察石灰水变化确定碳酸钙是否存在。

2.(1)锥形瓶

(2)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

(3)浓H2SO4

(4)①②③④

(5)可增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被吸收

(6)81.8

解析：依据实验制取二氧化碳实验装置可知，该反应的反应容器是锥形瓶;浓硫酸具有吸水性，因此B装置盛有浓硫酸干燥A中产生CO2;多孔的球泡可以增大气体与液体接触面积，便于气体充分被吸收;C装置增加的质量为3.6 g，即为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳质量，抓住CO2质量求出矿石中碳酸钙质量，进而求出矿石样品中碳酸钙质量分数。

3.[猜想与假设] 碳酸钙  碳酸钙能与酸反应导致珍珠溶解了

[实验现象] 珍珠粉逐渐减少，且表面冒出气泡;澄清石灰水变浑浊

[实验结论] CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+ H2O+CO2↑

[反思与应用] 珍珠中含有大量的碳酸钙，能与胃液中盐酸反应，减少胃液中盐酸含量，缓解病症