2014年北京中考化学模拟试题及答案

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。?

注意事项：

1.答卷前，考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。

2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40?

第Ⅰ卷(选择题 共40分)?

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”;②海水“制碱”;③海水“淡化”;④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是

A.全部 B.①②④ C.只有② D.只有②④

2.“同呼吸，共奋斗”是2013年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5(指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物)的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是

A.加强建筑工地扬尘控制 B.研发新能源汽车

C.禁止焚烧秸秆 D.发展燃煤发电

3.2014年北京中考化学模拟试题及答案：下列物质中属于纯净物的是

A. 碳酸饮料 B.纯牛奶 C.蒸馏水 D.食用醋

4.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是

A.分子很小 B.分子在不断运动

C.分子之间有间隔 D.分子间有相互作用

5.下列符号表示2个氧原子的是

A.2O B.2O2 C.2O2- D.O2

6.农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了

A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥

7.下列实验操作中，正确的是

A.倾倒液体　　B.点燃酒精灯　 C.蒸发食盐水　　 D.加热液体

8.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是

A.增大可燃物的热值 B.提高可燃物的着火点

C.增大可燃物与空气的接触面积 D.提高空气中氧气的含量

9.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为

A.+l B.+2 C.+3 D.+4

10.下列说法错误的是

A.利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污

B.明矾既能净水又能杀菌消毒

C.误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒

D.蛋白质、糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡

11.下列关于“物质——用途——性质”的说法，其中不正确的是

A.氧气——火箭发射——可燃性

B.干冰——制冷剂——升华吸热

C.氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定

D.稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光

12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

A. B. C. D.

13.铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是

A.铝原子的质子数、核外电子数均为13

B.铝原子的相对原子质量为26.98

C.铝是地壳中含量最多的金属元素

D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+

14.按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是

A.HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2 B.CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

C.H2O、HNO3、NH3•H2O、NH4NO3 D.SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4

15.控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是

A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B.甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

16.发射神舟十号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4点燃=========催化剂Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为

A.NH3 B. H2O C.NO2 D.NO

17. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是

A.该方法的优点是没有能耗

B.该方法可减少碳排放

C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

D.“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

18.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H+和OH-)

A.若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+

C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

19.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是

A.阴影1：C+O2 CO2

B.阴影2：H2CO3 === H2O+CO2↑

C.阴影3：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.阴影4：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

20.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是

序号 物 质 选用试剂 操作方法

A CO2气体(HCl) NaOH溶液 洗气

B FeSO4溶液(CuSO4) Al粉 加过量Al粉、过滤

C KNO3固体(KOH) H2O、CuSO4溶液 溶解、过滤、蒸发结晶

D NaCl固体(MgCl2) H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、

加过量盐酸、蒸发结晶

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)?

二、(本题包括6小题，共26分)

21.(6分)右图是某种奶制品的营养成分表。

(1)该奶制品中除未标注水和无机盐外，还缺少的一种基本营养物质是 ;

(2)奶制品中能够提供能量的物质有 ;

(3)奶制品中含有丰富的钙 (填“单质”、“原子”或“元素”)，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 (填字母序号)。

A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大

(4)下列是奶制品常用的三种包装。其中，所使用的主要材料属于金属材料的是

(填字母序号)，能放入标有的垃圾箱中的是 (填字母

序号)。

A. 铁罐 B. 塑料桶 C. 玻璃瓶(主要成分为硅酸盐)

22.(2分)根据酸的通性和碱的通性填上物质的类别完成下列知识结构网络图。

23.(3分)化学和我们的日常生活、生产息息相关。请你用化学方程式解释下列问题：

(1)钡餐透视时，若误服碳酸钡就会中毒，其原因是 。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，但不能

用铁制容器来配制波尔多液，其原因是 。

(3)盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色固体，其形成原因是 。

24.(5分)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ;

(2)当温度为 时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等;

(3)图中P点所表示的碳酸钠溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”);

(4)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请解释原因：

“夏天晒盐” ;“冬天捞碱” 。

25.(4分)如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：

请回答：

(1)丁物质的分子是由 构成的。

(2)该反应的化学方程式为 。

(3)对于上述反应，下列叙述不正确的是 (填字母序号)。

A.属于复分解反应 B.原子的种类没有改变

C.原子的个数没有改变 D.分子的个数没有改变

(4)反应中，生成的丙和丁的质量比为 。

26.(6分)如下图所示，A～H是初中化学常见的物质, A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

请根据图示回答下列问题：

(1)B的俗名为 ;D物质的类别是 。

(2)H的化学式为 ;反应④的反应条件 。

(3)反应②的化学方程式为 。

(4)H与E在加热条件下反应的化学方程式 。

三、(本题包括2小题，共22分)

27.(10分)下列是初中化学部分重要的实验装置。请按要求填空：

(1)A中为了测定空气中氧气的含量，采用化学方法除去空气中的氧气，发生反应的化学方程式： ;若装置气密性良好，实验所测得氧气的含量小于21%，其原因可能① ，② 。

(2)B实验a中看到的现象是 ，用化学方程式表示该现象的原因 ;b装置中的现象能说明二氧化碳具有 性质，这一性质在实际生活中的应用为 。

(3)小明按C图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是 。

小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁(镁和铁直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。

物质 镁 含碳0.05%的铁 含碳0.2%的铁 含碳0.6%的铁

燃烧时

的现象 剧烈燃烧，发出

耀眼白光，无火星 剧烈燃烧

极少火星 剧烈燃烧

少量火星 (未填)

①你认为表中未填的实验现象是 。

②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。

28.(12分)小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分：过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。

【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

A　　　　　B　　　　　　　　C

要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是

。

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是 、 (填化学式)。

【探究二】

(1)实验过程：

教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4)，小组同学进行了如下实验探究：

(2)提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质?

(3)猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ;还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。

写出上述实验探究中②反应的化学方程式 。

(4)查找资料：

资料1：氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl

资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。

(5)实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

实验操作 主要实验现象 结论

① 证明溶液中有Na2CO3

②

证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH

(6)实验反思：①根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否反应? (如反应，请写出化学方程式，如不反应此空不填)。②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、 。

四、(本题包括2小题，共12分)

29.(5分)右下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。

试计算：

(1)配制一瓶5%葡萄糖注射液需要葡萄糖 g;

蒸馏水 mL。(假设该葡萄糖注射液的密度为1g/mL)

(2)葡萄糖的式量为 。

(3)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

(4)90g葡萄糖中所含碳元素的质量与 g麦芽糖(C12H22O11 )中所含碳元素的质量相等。

30.(7分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图像：

次数 第1次 第2次 第3次

加入盐酸的质量/g 20 20 20

剩余固体的质量/g 30 a 20

请计算：

(1)第2次加入盐酸后，a为 g;

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%)

(3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g)