二、填空题(本大题共5小题，共20分)

15.(4分)从生石灰、碳酸钙、一氧化碳、氮气、熟石灰等物质中选择合适的物质，并用它们的化学式填空：

大理石的主要成分是　CaCO3　;

能和血红蛋白结合的物质　CO　;

食品袋中白色干燥剂的成分是　CaO　;

为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是　Ca(OH)2　.

考点： 化学式的书写及意义..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答： 解：大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3.故填：CaCO3;

一氧化碳有毒，易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒;故填：CO;

食品袋中白色干燥剂的成分是氧化钙，其化学式为：CaO.故填：CaO;

熟石灰可以改良酸性土壤和刷在树上防止病虫害.故填：Ca(OH)2.

点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.

16.(4分)2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘﹣131)的相关报道成为热门话题.请回答下列问题：

(1)131I原子中含有53个质子，78个中子.

①131I原子的核外电子数为　53　.

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素.原因是　质子数相同　.

(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒.KI和I2的性质不同的原因是　分子的构成不同　.

(3)日本地震后，个别居民抢购食盐.假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI.已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为　5　kg.

考点： 原子的有关数量计算;利用分子与原子的性质分析和解决问题;元素的概念;化合物中某元素的质量计算..

专题： 化学式的计算;物质的微观构成与物质的宏观组成.

分析： (1)根据在原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的原子质子数相同分析填空.

(2)根据构成物质的微粒分析物质的性质，结构决定性质.

(3)根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，再根据已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量.

解答： 解：(1)①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53;

②碘原子127I和131I同属于碘元素，原因是它们的原子中质子数相同;

(2)物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同.

(3)每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg× ×100%═127mg;

则需碘酸钾127mg÷ ×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg.(根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐).

故答案为：(1)53;质子数相同;(2)分子的构成不同;(3)5.

点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力.