B、Na2CO3能与适量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误.

故选：B.

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

14.(2分)(2009•顺德区模拟)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，以下图象中正确的是(图象中m表示质量，ω表示质量分数)(　　)

A.   B.   C.   D.

考点： 碱的化学性质..

专题： 图表分析，寻找有效数据.

分析： A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，因为Ba(OH)2溶液显碱性，最终pH>7;

B、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，H2SO4不断消耗，H2SO4质量不断减小;

C、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，溶液质量不断增加，CuSO4的质量分数不断减小;

D、向混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2会发生中和反应，生成BaSO4沉淀;当H2SO4反应完，Ba(OH)2与

CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反应完毕，即使不断加入Ba(OH)2，也不会产生沉淀了.

解答： 解：A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，因为Ba(OH)2溶液显碱性，最终pH>7，图象与事实不符，故A错误;

B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断加入，H2SO4不断消耗，H2SO4质量不断减小，图象与事实不符，故B错误;

C、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，溶液质量不断增加，CuSO4的质量分数不断减小，图象与事实不符，故C错误;

D、向向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2会发生中和反应，生成水和BaSO4沉淀;当H2SO4反应完，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反应完毕，即使不断加入Ba(OH)2，也不会产生沉淀了，图象与事实相符，故D错误.

故选D.

点评： 此题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题.