高中是人生的一个转折点，把握时间，认真学习，为将来的路奠定基础，威廉希尔app 为学子整理了“《电解质在水溶液中的反应》说课稿”一文：

一、教材分析

在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。

二、目标分析

根据我对课标的解读和认识，我将本课时的教学目标确定如下

(一)知识与技能目标

1、掌握离子反应和离子方程式的含义;

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式;

3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。

(二)过程与方法目标

通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力。

(三)情感态度与价值观目标

能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。

教学重点、难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义、简单离子方程式的书写。

三、教法、分析学法

教学目标能否达成必须建立在对学生情况深入了解的基础上。学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此，本节课的任务主要是引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨，并在分析过程中学会离子方程式的书写。理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢?古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据这种情况，我主要采用了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维”教学目标。对于难点问题的处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样既能强化学生的实验能力和观察能力，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还提高了学生对所得信息的加工、处理能力。

四、过程分析

为了更好的完成本节课的教学任务，我为本节课的教学过程设计了四个教学任务，同时根据具体需要编制了课堂导学案，这四个具体任务是：

(1)通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反应的概念，初步认识到离子反应的实质。

(2)通过实验探究，让学生分析出离子反应发生的条件，并在分析过程中逐步体会到离子方程式的书写方法

(3)练习离子方程式的书写，能从反应实质中体会方法的使用。

(4)通过对比试验，学会简单离子的鉴别方法

下面我具体说一下教学过程的实施方法

教学设计：

【新课引入】

【创设情景】：一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢?

【学生活动】讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。学生找到方法后进行实验验证

【教师活动】在学生说出加入硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液和硝酸银溶液中的电离情况，找到

反应的实质：Ag++Cl-=AgCl↓

(设计意图)问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。实现学化学用化学的情感态度与价值观目标。同时，达到以下知识与技能目标：①利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识②引出电解质在水溶液中的反应实质③为离子检验埋下伏笔。同时活跃课堂气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主动性。

讲：在此环节之后，学生能够认识到电解质在水溶液中的反应肯定与离子有关，由此进入本节课的主题内容---电解质在水溶液中的反应。

板书：电解质在水溶液中的反应

讲：接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反应实质。

任务一：【实验探究】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸(指导学生边观察实验边做好下表实验记录)。

讲：在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。

【问题探究】(1)灯泡亮度的变化说明了什么问题?(2)溶液颜色的变化是什么原因引起的?

(3)白色沉淀的成分是什么?如何形成的?

(4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液中存在哪些离子?混合后反应的实质是什么?

【学生讨论并归纳】(教师引导学生沿着如下路径分析归纳)硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水和BaSO4沉淀(难溶物)→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

副板书：H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式，反应的实质Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(设计意图)利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。

板书：1、离子反应

讲：在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题：

【质疑】离子反应若要发生需要具备哪些条件?电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应?

讲：带着这些问题，学生开始了第二组探究实验任务：探究离子反应发生的条件

任务二：

【实验探究】分组实验探究离子反应发生的条件①向盛有CuSO4溶液的试管中加入NaOH溶液

②向盛有滴入酚酞试剂的NaOH溶液的试管中滴加盐酸

③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸

【分析】：让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，然后找到各组反应的实质，最后总结出离子反应发生的条件

【学生活动】利用实物投影仪展示各小组对反应实质的分析情况，由各组代表互相评