高三化学教案范文：晶体的类型和性质

1.四种基本晶体类型

分类

晶体质点间作用力

物理性质

熔化时的变化

代表物

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

混合型晶体

要求：

物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。

熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。

代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。

2.四种基本晶体类型的判断方法

(1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。

构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体;离子化合物一定为_________晶体

(2)由晶体的物理性质来看

①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体;固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体;液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电

②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。

③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶体熔沸点有的高，有的低。

3.典型晶体的粒子数

物质

晶型

重复单位几何形状

粒子数

NaCl

每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有______个

CsCl

立方体

每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个

金刚石

最小环上有______个C原子

石墨

每个六边形独占______个C原子

SiO2

硅氧四面体

最小环上有______个原子

干冰CO2

面心立方

等距相邻有______个CO2分子

4.四种晶体熔、沸点对比规律

①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl

②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。

④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。

第一单元测试

一、选择题

1.含有非极性键的离子化合物是 ( )

A.C2H2 B.Na2O2

C.(NH4)2S D.CaC2

2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )

A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅

B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>H20>02>N2

D.金刚石>生铁>纯铁>钠

3.有下列两组命题

A组

B组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能

①HI比HCI稳定

Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能

②HCl比HI稳定

Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力

③HI沸点比HCl高

Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力

④HI沸点比HCl低

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A.Ⅰ① B.Ⅱ②

C.Ⅲ③ D.Ⅳ④

4.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是

A.N60易溶于水

B.稳定性，N60

C.等物质的量分解吸收的热量N60>N2

D.熔点N60

5.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )

A.124 g P4含有p—P键的个数为4NA

B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA