提前做好教学规划，可以帮助教师理清新课时的教学思路，进而提高课堂效率。以下是威廉希尔app 为老师提供的高二上学期化学第二单元教案范文，希望在老师的教学中能够有所帮助。

〖教学目标〗

知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系;能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据，学会从现象分析到理论探究的科学方法，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

情感态度与价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。

〖教学重点〗焓变和熵变与化学反应方向的关系

〖教学难点〗 焓变和熵变与化学反应方向的关系

〖教学方法〗讨论交流、分析、概括、归纳

〖教学过程〗

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

【课的引入】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，是大气污染物。人们提出通过以下反应来处理汽车尾气以减轻污染。

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，

这个方案是否可行?

【讲述】上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的快慢、限度和方向是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论化学反应进行的方向问题。

【提问】举例说说生活中我们见过的一些自发过程，就是在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程。

【提问】从能量的角度分析同学们提到的这些过程有什么共同特点?

【追问】阅读教材中提供的热化学反应方程式，结合前面总结的特点尝试总结规律：判断某一过程能能否自发进行的依据。

【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”的自然现象，提出了焓判据为反应方向的判断提供了必要的依据。

【板书】一、反应方向的焓判据

【指出】多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热……阅读教材中提供的热化学反应方程式，努力分析这些吸热反应能够自发进行的共同特点，你能得到什么结论?

【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了熵判据为反应方向的判断提供了另一个必要的依据。

【板书】二、反应方向的熵判据

【提问】如何理解“熵”的含义?

【讲述】体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增的过程。

【板书】熵值的大小判断：

⑴气态>液态>固态

⑵与物质的量成正比

【板书】反应熵变：

△S=∑S(产物)―∑S(反应物)

【提问】反应的熵变△S的正、负与反应体系中各物质的状态有何关系?

【讨论】完成教材中的学与问。

【提问】有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，例如：

–10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程(但它是放热的);再如：

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

△S=–39.35J·mol-1·K-1。

你能从中得到什么启示?

【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同影响

恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是体系自由能变化(△G)

定义：△G=△H—T△S

单位：kJ/mol

【总结】体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。

【提问】△G的大小与反应能否自发进行的关系。

【引领学生完成课堂总结】

焓判据和熵判据的应用：

⑴如何应用焓判据判断过程的自发性?

⑵如何应用熵判据判断过程的自发性?

⑶很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断某过程，可能会出现相反的判断结果，该如何解决这个问题?

⑷能自发进行的过程，速率就一定很快吗?就一定不可逆吗?

⑸反应的自发性也受外界条件的影响吗?