化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。以下是威廉希尔app 为大家整理的化学高二年级下册化学反应与能量的变化教案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

【教学目标】

1、知识与技能目标：

1、 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;

2、 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量;

3、 了解反应热和焓变的涵义;

4、 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

2、过程与方法目标：

培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。

3、情感态度与价值观目标：

培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

【教学重点】反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用

【教学难点】△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。

【教学方法】读、讲、议、练，启发式

【教学过程】

第1课时  反应热

【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化?为什么?在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化?请同学们讨论交流以下问题：

1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当反应物能量>生成物能量时放出能量，当反应物能量<生成物能量时吸收能量。

2、从能量的角度看，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于断裂化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量差。

3、常见的放热反应有：

①活泼金属与水或酸的反应。如：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②酸碱中和反应。如:2KOH+H2SO4=K2SO4+H2↑

③燃烧反应。如:C+O2 =CO2

④多数化合反应。如:Na2O+H2O=2NaOH     CaO+H2O=Ca(OH)2

【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，既有物质的变化又有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】第一节 化学反应与能量变化

一、 焓变、反应热

【阅读】阅读教材P2-3相关内容，回答下列问题：

【板书】1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热,又叫做焓变。

焓是与内能有关的物理量。符号：用H表示，与物质本身的性质、状态、温度、压强有关。

2、符号：用△H表示。