化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。威廉希尔app 为大家推荐了高一化学硫和氮的氧化物教案，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、教学目标

1.知识目标。掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质，了解大气污染的原因及其控制。

2.能力目标。通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。

3.情感目标。了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识;通过对氮氧化物的功与过的探讨，认识事物的两面性。

二、教学重点与难点

重点：二氧化硫和氮的氧化物的性质。

难点：SO2的氧化性与还原性;有关NO、NO2、O2等混合气体与水反应的简单计算。

三、教学方法 自学讨论、资料搜集、实验探究、对比归纳。

四、课时安排 2课时。

五、教学过程

[第一课时]

[引入]利用网络搜索查询当地城市某一天的空气质量报告，通过相关数据分析提出下列问题。

1.为什么空气质量报告中要提供SO2、NO2的指数?它的意义何在?

2.空气中的SO2、NO2主要来源是什么?

[课堂讨论]启发学生从自身感受的角度讲述大气污染的情况。

[幻灯展示]酸雨的形成及其危害。

对以上问题要更深一步了解，引入本节课的课题——硫和氮的氧化物。

[板书]第四节硫和氮的氧化物

[课堂引导]SO2是一种非金属氧化物，初中阶段我们学习过的CO2也是一种非金属氧化物，它们性质上有何异同?

[自学辅导]学生按提纲回忆已学知识，分段阅读教材，对比归纳，学生代表发言。

学习提纲：

1.CO2的物理性质与化学性质。

2.SO2的物理性质与化学性质。

[对比归纳]二氧化碳和二氧化硫CO2SO2物理性质无色、无气味气体，密度比空气大，可溶于水。无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质①一般不能燃烧，也不支持燃烧。

②与水化合CO2+H2OH2CO3

③与碱反应

CO2+Ca(OH)2CaCO3?+H2O①与水化合;

②与碱反应;

③漂白作用;

④既有氧化性又有还原性。

[拓展延伸1]

CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物。我们如何验证一种氧化物是否酸性氧化物?

[教学引导]从酸性氧化物的定义分析;从大多数酸性氧化物与水作用的情况分析;引导学生设计实验进行验证。

[实验探索]小结学生讨论，可参考设计如下实验供学生动手探索：

1.在澄清石灰水中通入SO2气体。

2.在通入SO2的蒸馏水中滴加石蕊试剂。

[拓展延伸2]

从上面的实验和以前学习的知识了解到SO2、CO2通入石灰水中都能使石灰水变浑浊，要求学生写出相关化学反应方程式。提问学生：如何鉴别SO2、CO2两种气体?

[教学引导]利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别;组织学生讨论;学生动手实验可参考如下设计。

1.收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味;

2.将SO2气体通入品红溶液中;

3.分别将SO2、CO2气体通入酸化的KMnO4溶液中。

[拓展延伸3]

SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色，是由于SO2的漂白作用吗?

[分析讨论]引导学生从氧化还原反应的角度分析SO2，在SO2中硫是+4价，它可以在反应中升高，也可降低，故SO2既有氧化性又有还原性。

[知识迁移]写出下列化学反应程式：

SO2+KMnO4+H2O——

SO2+Cl2+H2O——