[板书]2.脱水性

[讲解] 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性(提示从化合价的变化分析)。

[实验探究3](ppt7)铜片加浓硫酸加热，观察实验现象;冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。(也可以播放视频(ppt8))

现象：常温下,无明显现象;加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。

Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

(学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较)

[提问]NaOH溶液的作用是什么?

吸收尾气，防止污染环境。

[板书](ppt9)3.强氧化性

Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

C + 2H2SO4(浓)= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。

A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2;

B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ;

C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性

[讨论] (ppt10)归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。

(学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异)

[板书](ppt11)三、硫酸的用途

(学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结)

[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。

(学生阅读教材93页资料卡，教师小结硫酸的用途，播放视频：硫酸盐的用途)

[课堂练习](ppt12—13)

1. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。

思考：(1)铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中?在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质?

(2)清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢?

(3)道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢?

(4)如何处理被泄露的硫酸呢?

参考答案：(ppt 13—14)[课堂练习]

2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 ( )

①少用煤做燃料; ②把工厂的烟囱造高; ③燃料脱硫;

④在已经酸化的土壤中加石灰; ⑤开发新能源。

A.①②③ B.②③④⑤

C.①③⑤ D.①②④⑤

3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。

4.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )

A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定

答案：2.C 3.(1)闻气味;(2)分别通入品红溶液中;(3)分别通入KMnO4溶液中等。 4.C

第1单元 课时2硫酸的制备和性质

一、学习目标

1.了解接触法制硫酸的反应原理;

2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性;

3.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点

工业制硫酸的反应原理;浓硫酸的特性。

三、设计思路

本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程

[引入](ppt2)上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。(学生书写方程式)

[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢?

[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸?(提示从化合价思考)

[投影] S H2SO4

S SO2 SO3 H2SO4

[提问] SO2 SO3需要什么条件?(提示联系酸雨的形成)

[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。