SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

(学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治)

(ppt 10)防治方法: ①用新型的能源(氢能、太阳能、核能);

②对含硫燃料进行脱硫处理;

SO2 + CaO==CaSO3+H2O

③对释放出SO2废气进行处理回收利用;等等

[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。

[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢?

[实验探究3] (ppt 11) (教材88页实验2，也可参考本课实验研究3)向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

2.漂白性，有漂白作用。

[讲述]SO2能漂白某些有色物质(如品红)，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

(学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等)

[讨论] (ppt12)试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别?

HClO SO2

原理

实质

效果

范围

[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当然，二氧化硫还有其他作用，比如可以作防腐剂等，下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途。

(学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结)

(ppt4)稀硫酸的性质：1.可以使紫色石蕊试液变红

2.与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

3.与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

4.与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

5.与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

[板书](ppt4)二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢?

[实验探究1](ppt 4)(教材91页实验1)向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

[板书](ppt5)三、浓硫酸的特性

1.吸水性

[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗?

(实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂;久置的浓硫酸质量会增加等。)

[实验探究2](教材91页实验2)蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。(该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频(ppt6))

现象 结论及解释

颜色 白-棕-黑 蔗糖脱水炭化

体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成

试管壁发热 浓硫酸吸水放热

品红溶液褪色 生成SO2

C + 2H2SO4(浓)= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O