硫是对环境有很大影响的元素之一，本节威廉希尔app 高中频道整理了高一化学教案：含硫化合物的性质和应用，希望能帮助教师授课!

一、学习目标

1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。

3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。

二、教学重点及难点

硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。

三、设计思路

本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。

四、教学过程

[投影]重庆酸雨录像(ppt 2)(见资料)。

[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。

[板书]一、二氧化硫的性质

[实验探究1] (ppt 3)(教材88页实验1)用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

1.易溶于水。(讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体)

2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3

书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2

(2)SO2与生石灰反应的化学方程式

[实验探究2] (ppt 4)(教材88页实验3，也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

(学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书)

H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl

(学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂)

结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂(如H2O2)氧化。

[板书] 3.+4价的硫元素有一定的还原性。

(在该实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结)

[板书] (ppt 5)二、二氧化硫的作用

1.酸雨：pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)

形成过程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

[投影] (ppt 6—8)酸雨的危害。

[课堂练习1] (ppt 9)某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：

测定时间 0 1小时 2小时 3小时 4小时

雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56

为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?

答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。