世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。威廉希尔app 为大家推荐了新学期高二化学学习计划，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

知识点：

一、卤素

1.卤族元素

1)卤族元素在元素周期表中的位置和原子结构

2)卤族元素性质的比较

2.氯气

1)氯气的物理性质

2)氯气的化学性质

3)漂白粉、氯气的用途

4)氯气的实验室制法(浓盐酸和二氧化锰反应)

3.氯化氢

1)氯化氢的性质

2)氯化氢的实验室制法(浓硫酸跟食盐反应)

4.氟、溴、碘

1)氯、溴、碘的性质

2)碘跟淀粉的反应

3)氟化氢、溴化银、碘化银

4)氯离子的检验

二、硫硫酸

1.氧族元素

氧族元素在元素周期表中的位置和原子结构

2.硫及其氢化物和氧化物

1)硫的物理性质

2)硫的化学性质(跟铁、铜、氢气、氧气的反应)

3)硫的用途

4)硫化氢的物理性质、毒性

5)硫化氢的化学性质：水溶液的酸性、可燃性、还原性、受热分解(只要求跟O2、SO2反应)

6)二氧化硫的化学性质(跟氧气、水的反应，漂白作用)

3.硫酸的工业制法

1)硫酸的工业制法---接触法的反应原理

2)环境经保护的重要意义，污染的危害性，大气污染及其防护

4.硫酸和硫酸氧

1)硫酸的性质(吸水性、脱水性、氧化性)

2)硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡、硫酸钠

3)硫酸根离子的检验

三、氮和磷

1.氮族元素

要求掌握氮族元素在元素周期表中的位置和原子结构

2.氮气

1)氮的物理性质

2)氮的化学性质(跟氢气、氧气和某些金属的反应)

3)氮气的用途

3.氨铵盐

1)氨的物理性质

2)氨的化学性质(跟水、氯化氢、氧气的反应)

3)氨的实验室制法

4)铵盐的化学性质

5)氨的用途

6)氮肥

7)氨离子的检验

4.硝酸

1)硝酸的物理性质

2)硝酸的化学性质：酸性、不稳定性、氧化性

3)氨氧化法制硝酸的工业生产原理

5.磷磷酸

1)磷的同素异形体：白磷和红磷

2)磷的性质和用途

四、硅

1.碳族元素

碳族元素在元素周期表中的位置和原子结构

2.硅及其重要化合物

1)硅的性质和用途

2)二氧化硅的性质和用途

3.硅酸盐工业简述

硅酸盐工业。水泥、玻璃

五、化学实验

1、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法

2、化学实验的基本操作

3、常见气体的实验室制备方法

4、运用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别

5、化学实验记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。

学科:化学年级:高二编稿老师:谭翠红时间:2003521

教学内容:高二化学总复习-----非金属复习之

-------氮族元素

【知识规律】

1、氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性

元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性，所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。

氮气的设计一些基本试验稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子中有共价三键(N≡N)，它的键能很大(946kJ/mol)，当氮气参加化学反应时，必须打开分子中的共价三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其它物质反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生反应。

2、氮元素的价态变化与氧化还原性规律

-30+1+2+3+4+5

N⇋N2→N→N⇋N→N⇋N

存在NH3N2N2ONON2O3NO2N2O5

物质NH4+HNO2N2O4HNO3

Mg3N2硝酸盐

↓↓↓

只有还原性既有氧化性、又有还原性只有氧化性

3、氮的氧化物

包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5，都是大气污染物。

(1)N2O：俗称为笑气，具有麻醉作用。

(2)NO：无色气体，难溶于水，能与血红蛋白作用引起中毒。

实验室制法：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

NO易与O2反应：2NO+O2=2NO2

(3)N2O3：暗蓝色气体，是亚硝酸的酸酐，N2O3+H2O=2HNO2

(4)NO2：红棕色刺激性气味气体，有毒;

实验室制法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

NO2在低温时可生成无色的N2O4，2NO2⇋N2O4+57kJ,(一般情况下)NO2中都混有N2O4;

NO2可与水反应生成HNO3和NO(不可排水收集)，但NO2不是HNO3的酸酐;

NO2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(氧化性)。

实验室常用NaOH来吸收NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

(5)N2O5：白色固体，极不稳定，是硝酸的酸酐：N2O5+H2O=2HNO3

4、关于NH3与氨水的分析与思考

(1)氨气或液氨均为纯净物，它们溶于水得氨水，其中主要成分是一水合氨NH3·H2O，氨水是混合物，氨水的密度比水小，而且氨水越浓其密度越小。计算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3·H2O。一定量的浓氨水用相同质量的水稀释时所得氨水的质量分数应为原溶液质量分数的一半，若改用相同体积的水稀释则所得溶液的质量分数应比原溶液质量分数的一半要小。

(2)氨水可导电，但电解质是NH3·H2O，不是NH3。

(3)氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-

可见氨水显弱碱性，是一种重要的可溶性碱，常用润湿的红石蕊纸检验NH3的存在。