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注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的准考证号､姓名填写在答题卡上｡

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号｡第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效｡

可能用到的相对原子质量:

H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32  Cl-35.5   K-39   Fe-56

Cu-64    Al-27     Mg-24    I-127     Ba-137      Cr-52    Pb-207

第Ⅰ卷(选择题  共44分)

一.选择题 (本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与科技､社会､生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是(  )

A.可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素

B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇､汽油的使用

C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料

D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

2.下列叙述正确的是(   )

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化,可得到汽油､煤油等

C.煤的干馏主要得到煤焦油､焦炉气､焦炭､粗氨水

D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径

3.下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.乙烯的结构简式为：C2H4            B.质子数为53,中子数为78的碘原子：

C.S2-的结构示意图:                   D.NH4Cl的电子式为：

4.下列有关说法中不正确的是(  )

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀

B. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快

5.下列反应的离子方程式正确的是(  )

A. NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硫化钠的水解反应:S2-+2H2O     H2S+2OH-

C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：

HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO-3===Cu2++2NO↑+H2O

6. 下列判断不合理的是(   )

A.能电离出H+的物质不一定是酸

B.蔗糖､碳酸钡和水分别属于非电解质､强电解质和弱电解质

C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液､胶体和浊液

D.焰色反应是化学变化

7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是 (  )

A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素

B.碱性:NaOH > NH3•H2O ,所以元素的金属性:Na > N

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

D.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱

8.下列叙述正确的是(   )

①淀粉和纤维素互为同分异构体

②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖

③乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同

④乙醇､乙酸､乙酸乙酯都能发生取代反应

⑤食品保鲜膜､一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

⑦(CH3) 2CHC(CH3)3  名称为:2, 3, 3-三甲基丁烷

⑧淀粉､油脂､蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

A.①②④⑧       B.②④⑤⑧       C.③④⑥⑦       D.④⑧

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是(   )

A.25℃时,pH=12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01 NA

B.9 g H218O含有的中子数为5NA

C.常温常压下,28 g C2H4､C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

D.分子数为NA的CO､N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g

10. 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计不合理或不严密的是(　　)

A.表面积相同的钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱

B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸､醋酸是弱酸

C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱

D.测定相同条件下同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱

11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ•mol-1(Q>0),某温度､压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是(  )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol•L-1,则H2反应速率为0.03 mol•L-1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应