对于学生的考试不仅是学校及老师要关注的事情，同时也是家长想要了解的事情，因此小编为大家整理了2016年普通高中冬季水平测试化学模拟题，希望对大家有帮助。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。)

1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

2.决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A.反应物的浓度 B.反应温度 C.催化剂 D.反应物本身的性质

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，

则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b，则a>b

D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

4.对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是(　　)

A.定容容器中通入惰性气体 B.增大压强 C.升温 D.加入催化剂

5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量(　　)

A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ

6.NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是( )

A.有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C.有4NA个氢氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D.有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

7.已知：H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3 kJ·mol-1

现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是( )

A.1：1 B.1：3 C.1：4 D.2：3

8.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减

少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

A.H2O：0.002 mol·L-1 B.NO：0.001 mol·L-1

C.NH3： 0.002 mol·L-1 D.O2：0.0025 mol·L-1

9.下列判断中一定正确的是( )

A.若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH

B.若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y

C.若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A-

D.若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

10.CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ/mol

下列说法不正确的是( )

A.反应①②均为放热反应 B.反应①②转移的电子数相同

C.由反应①可推知：

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ/mol，a<574

D.若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

11.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1

③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列说法正确的是(　　)

A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金

属元素。则下列说法中，正确的是(　　)

A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

13.已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的

CO2 恰好被200ml 5mol·L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为( )

A.—8Q kJ·mol-1 B.—4Q kJ·mol-1 C.—20Q kJ·mol-1 D.—16Q kJ·mol-1

14.已知： ①H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A.酒精的燃烧热为Q3 kJ

B.若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温,释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ

C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量