化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是威廉希尔app 为大家整理的高一下册化学开发利用金属矿物和海水资源知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

一、金属的冶炼

1、定义：把金属从其化合物中还原出来的过程。

2、金属冶炼的常用方法有：

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（1）热分解法：适用于冶炼不活泼的金属，如Hg、Ag

2HgO加热 2Hg+ O2↑

2Ag2O加热 4Ag + O2↑

（2）热还原法：用还原剂(H2、CO、C、Al)还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Al～Hg之间的大多数金属的冶炼。如：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 【高炉炼铁】

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

CuO +CO加热Cu+CO2

2CuO +C高温2Cu+CO2↑

CuO +H2高温Cu+H2O

（3）电解法：适合冶炼活泼的金属(一般是在金属活动性顺序表中排在Zn前边的金属)。如:

2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑

MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)电解(冰晶石)4Al+3O2↑

（4）其他方法：

①湿法炼铜：

Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 ;

②火法炼铜：

Cu2S+O2=(高温)2Cu+SO2 。

3、 铝热反应(热还原法)：

定义：是指铝粉与某些金属氧化物在高温下发生置换反应，用途为冶炼难熔金属、焊接钢轨。

实验现象：

写出Al与Fe2O3反应的化学方程式：

2Al+Fe2O3 =(高温) 3Fe + Al2O3

思考：(1)如何引发铝热反应?

(2)为什么得到铁水?

(3)实验中镁条和氯酸钾的作用是什么?

写出铝与Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等在高温条件下发生的反应方程式。

8Al+ 3Fe3O4=(高温) 9Fe + 4Al2O3

2Al+ Cr2O3 =(高温) 2Cr + Al2O3

4Al+3MnO2 =(高温)3Mn+ Al2O3

10Al+3V2O5=(高温)6V + 5Al2O3