化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了化学高一下册物质结构元素周期律单元知识点，具体请看以下内容。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大

1.2 元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的最高正价负价均相同

1.3 单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱

1.7 单质的氧化性还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数;

(3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定最后的差数就是族序数，差为8910时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数

(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子

2.原子离子半径的比较

(1)原子的半径大于相应阳离子的半径

(2)原子的半径小于相应阴离子的半径

(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小

(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)

(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大;其同价态的离子半径也如此

(6)电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数越多，离子半径越小