化学的成就是社会文明的重要标志，威廉希尔app 为大家推荐了高一化学离子反应期末复习知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑  Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-

例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.

例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++ H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O

例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同;当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。

9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。

例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ;

例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式;如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式;微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。

例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或(Ca(OH)2混浊液)和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-=Ag2SO4↓

三、判断离子方程式书写正误的方法：

1、五查：(1)查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+;将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的。

(2)查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确：Fe3++3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+ 错误：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解  ：正确：S2-+ H2O==HS-+OH-(可逆)错误：S2-+ 2H2O=H2S↑+2OH-

(3)查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+错误：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

(4)查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 错误：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。

(5)查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-=1：2

2、五看：(1)看反应环境，不在溶液(或熔化状态)中反应的离子反应不能用离子方程式表示。

(2)二看物质的溶解性。

例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3

例2：CuSO4溶液与Na2S溶液反应;正确：Cu2++S2-=CuS ↓  错误：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2

(3)三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。

例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Br2+ Cl2=Br2+ 2Cl-原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-(加热)错误：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-=H2O +CO32-

例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-=BaSO4↓

(4)看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

(5)看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。