2014年高一化学知识点解析：离子共存

【摘要】2014年高一化学知识点解析：离子共存是威廉希尔app 为您整理的高考最新动态，请您详细阅读!

“离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。

一、题型的设问方式

此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的;②或无色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中;⑥使PH试纸变红的溶液中;⑦与Al能反应产生H2的溶液中;⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

二、溶液中离子间的反应

1.离子间反应生成难溶物

如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

Cl-：Ag+

CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的阳离子

SO42-：Ba2+、Pb2+

另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。

2.离子间反应生成弱电解质

H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等

OH-：NH4+

H+与OH-也不共存

3.离子间反应生成挥发性物质

H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-

OH-：NH4+