要对知识真正的精通就必须对知识进行活学活用，下面是威廉希尔app 为大家带来的硫和氮的氧化物随堂练习，希望大家通过这个能真正的对知识灵活运用。

一、选择题

1.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是(　　)

A.HI　　　　　B.NO2　　　　　C.SO2　　　　　D.NH3

B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管;因NO2与H2O的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。

2.下列气体不会造成大气污染的是(　　)

A.NO　　　　　B.CO　　　　　C.NO2　　　　D.NH3

B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。3.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是(　　)

A.二氧化硫　　B.氮气　　　　　C.一氧化碳　　D.一氧化氮

CD解析：NO与CO一样，都能与Fe2+结合，使血红蛋白失去输氧能力。

4. (改编)以下气体能用NaOH固体干燥的是( )

A. NH3 B. SO2 C. CO2 D.NO2

A解析：B、C是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水;D溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。

5. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是( )

A. NO2 B. NO C. CO D. Cl2

B 解析：A中与水反应，所以不能排水收集;B中与氧气反应，所以不能排空气，只能排水;D中能与水反应，所以不能排水。

6.(原创)对下列污染现象叙述错误的是( )

A.臭氧空洞的形成主要与SO2有关

B.酸雨的形成主要与SO2有关

C.光化学烟雾的形成主要与NO2等有关

D.水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关

A解析：臭氧空洞主要与氟里昂有关，A错;SO2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B正确;光化学烟雾的形成主要与NO2等有关，C正确;含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，D正确。

7.下列气体中，无色无味的是 ( )

A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2

D 解析：SO2、NO2、Cl2都是有气味的气体。

8.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ( )

A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2

D 解析：NO与O2反应生成NO2。

9.(改编)下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )

A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水

A解析：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都发生了氧化还原反应。

10.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )

①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A.①②③④ B.①②③　 C.①②④　 D.①③④

C解析：只有③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物是不可行的;

11.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ( )

A.NO B. NO2 C. CO D.SO2

B D解析：从图中气流方向可知，本装置采用向上排空气法收集气体，气体的密度要比空气大，而NO会与空气中的氧气反应，故选B D。

12.硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为 ( )

A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL

C解析：依题意，有：S+2N2O=2N2+SO2，要计算生成物的体积，首先必须判断哪种的反应物过量。为简化计算，可将有关量转换为物质的量。

n(S)==0.1mol，n(N2)==0.01mol

由化学方程式可知，0.0lmol N2O可与0.005mol S反应，而n(S)= 0.1mol>0.005mol，所以硫过量，应以N2O的量作计算依据。

S+2N2O=2N2+SO2

0.0lmol 0.0lmol 0：005mol

故V(气)=(0.0lmol+0.005m01)×22.4L/mol=0.336L

二、 填空题

13.利用图4-3所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)

①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________(写序号);

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

答案：(1)②④⑦⑧(2)①③⑥(3)①③⑤(4)①②③④⑥⑧B

解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。

14.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个"催化转换器"(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

(1)汽车尾气中NO的来源是 。

A.汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

(2)写出CO与NO反应的化学方程式： 。

(3)"催化转化器"的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。

(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。(多选)

A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油

答案：(1)C;(2)2CO+2NO2CO2+N2;(3)SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾;(4)ABD

解析：(1)汽车尾气中NO的来源是汽车气缸内火花塞放电引起空气中N2与O2化合生成的，故选C。

(2)CO与NO反应生成的无毒气体是CO2+N2，写出方程式配平就行了。

(3)SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾;

(4)开发氢能源、使用电动车、使用乙醇汽油都能控制或者减少城市汽车尾气污染的，故选ABD。

15.根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。

(1)当A是气体单质时，A是　　　 ，B是　　　 ，C是　　　 ，D是　　　 ，E是　　　 。

(2)当A是固体单质时，A是　　　 ，B是　　　 ，C是　　　 ，D是　　　 ，E是　　　 。

答案：(1)N2;NH3;NO;NO2;HNO3;(2)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4

解析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。本题已知A是单质，A既能与O2反应，又能与H2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。A经两步与O2的反应，产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对应的单质A是气体N2;和H2SO4对应的单质A是固体S。且N和S的氢化物都能跟O2反应，生成N和S的氧化物。知如上推断正确。

提高篇

一、选择题

1.如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为( )

A.6mL 　 　B.12mL　　　　C.16mL 　　D.18mL

B解析：此类题可导出NO和O2混合气体溶于水的关系式：　4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从上式可知：当VNO∶VO2=4∶3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余，当VNO∶VO2≠4∶3时，可能O2剩余或NO剩余。据本题意，可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL，则有4∶3=x∶(21-x)，解得x=12，故应选B。

2.今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为( )

A.1∶1∶7 B.2∶2∶5 C.3∶1∶4 D.5∶2∶2

A解析：此题可不用计算直接根据O2与NO2在溶液中的反应关系4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余的NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO.从题意知放出的2.24L气体是NO，所以NO2与O2物质的量比一定大于4∶1，只有选项A符合题意。

3.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以"固硫"(避免硫化合物进入大气)，最后生成石膏。整个"固硫"反应所涉及的反应类型包括：①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应(分子反应)。其中正确的是( )

A.①⑤⑥⑦ 　　B.①②③⑤⑧ 　 C.①⑤⑥⑧ 　　　D.②④⑤⑦

C解析: 在含硫的煤中加生石灰"固硫"的反应是CaO+ SO2= CaSO3、2CaSO3+O2= 2CaSO4,可见所涉及到的反应类型有化合、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。故选C。