化学是一门以实验为基础的学科，以下是威廉希尔app 为大家整理的高一化学金属及其化合物期末训练题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

1.(2014•上海单科 化学卷，T2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠        B.氢硫酸         C.硫酸亚铁       D.苯酚

【答案】A

【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，与氧气无任何关系，A选;B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质(2H2S+O2=2S↓+2H2O)，B不选;C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选;D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。

2.(2014•上海单科化学卷，T15)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰5ykj.com

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导 气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均错误;因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。

3.(2014•上海单科化学卷，T17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

【答案】B

【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3+，也有可能不含有Fe3+，A错误;B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2+，B正确;C、若溶液中有Cu2+，那么可能会有部分Cu2+和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误;D、若溶液中有Fe2+，如若溶液中Fe3+过量，则不一定有Cu析出，D错误。

4.(2014•重庆理综化学卷，T3)下列叙述正确的是(  )

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误;B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+ CH3COOH向正方向移动， 减小;C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错误;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2 Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。

5.(2014•上海单科化学卷，T22)已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、 2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项 A B C D

n(CO2)(mol) 2 3 4 5

n(沉淀)(mol) 1 2 3 3

【答案】AC

【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。

A、当通入的n(CO2) =2 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2= CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确;B、当通入的n(CO2) =3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，B错误;C、当通入的n(CO2) =4 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，C正确;D、当通入的n(CO2) =5 mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。

6.(2014•山东理综化学卷，T9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO      B. Fe2O3     C. FeSO4     D、Fe3O4

【答案】A

【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。

7.(2014•全国理综II化学卷，T10)下列图示试验正确的是

A.除去粗盐溶液中的不溶物               B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体          D.乙酸乙酯的制备

【答案】D

【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误;B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误;C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误;D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。

8.(2014•全国理综II化学卷，T9)下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末   B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应     D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A、发生的反应是CuO+H2 C u+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误;B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2 Na2CO3，质量增加，B正确;C、发生的反应是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3  Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误;D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。

9.(2014•江苏单科化学卷，T8)列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别 甲 乙  丙

A Al HCl NaOH

B NH3  O2 HNO3

C SiO2 NaOH HF

D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3

【答案】B

【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误;B中氧气和硝酸不能反应，正确;C中三种物质均能反应，错误;D中三种物质均能反应，错误。

10.(2014•江苏单科化学卷，T4)下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

【答案】B

【解析】熔点高，与半导体材料无关，A错误;氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正确;漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，C错误;氧化铁与酸反应与制作红色涂料无直接对应关系，D错误。

11、(2014•海南单科化学卷，T9)下列有关物质应用的说法错误的是(    )

A、玻璃容器可长期盛放各种酸          B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道泄漏          D、Na2S可除去污水中的Cu2+

【答案】A

【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A错误;B、纯碱(Na2CO3)溶液由于CO32—水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污 ，B正确;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确;D、S2—能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。

12.(2014•广东理综化学卷，T22)下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项 实验操作  现象 结论

A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应

B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存

C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应

D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2

【答案】AD

【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。

13.(2014•广东理综化学卷，T7)生活处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

【答案】A

【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金;B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构(二者分子式不相同);C项、花生油是植物是不饱和酯类;D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。