作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来威廉希尔app 高中频道为大家整理了高一下学年化学期末期末考试测试题，希望能提高大家的成绩。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64

第Ⅰ卷选择题(共46分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)

1.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131 、铯-137 说法正确的是

A.碘-131的中子数为78 B.碘-131质量数为53

C.碘与铯互称同位素 D.铯-137的放射性是化学性质

2.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO =BaSO4↓

B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

C.BaCO3与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑

D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

3.元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A.元素的原子量逐渐增大　B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大　D.元素化合价呈周期性变化

4.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物不可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键

5.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

A.MgF2B.K2SC.NaClD.KCl

6.下列说法不正确的是

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A.升高温度B.增大压强C.增大反应物的量D.使用催化剂

8.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸

ABCD

9.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

10.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入

0.5mol•L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A.有Mg2+，没有Al3+

B.有Al3+，没有Mg2+

C.有Mg2+和Al3+

D.有大量的H+、Mg2+和Al3+

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题均有2个正确答案，多选错选不得分，选一且正确的得2分)

11.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A>B>C B.原子半径：A>B>C

C.离子半径：A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数：A>C>B

12.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A.蒸馏水B.加热C.浓盐酸D.NaCl溶液

13.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是

A.Zn是正极，Ag2O是负极 B.Zn是负极，Ag2O是正极

C.工作时负极区溶液的pH增大 D.工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

14.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

请判断以下叙述正确的是

A.氢化物的沸点为H2T

C.与稀盐酸反应单质L比单质Q快 D.L2+与R2-的核外电子数相等

第Ⅱ卷非选择题(共54分)

三、填空与问答(本题包括4小题，共37分)

15.(8分)按要求完成有关化学方程式：

(1)用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气：。

(2)红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体：。

(3)实验室用NH4Cl固体与熟石灰制取少量的NH3：。

(4)玻璃中含有SiO2，可以用HF(氢氟酸)来刻蚀玻璃：。