检验自己的学习成果最直接的方法便是通过试题，下文为大家整理了高一化学下册期末考试模拟试题，赶快来检验自己吧。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分)

1. 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是

A.60是Co元素的相对原子质量

B.由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同

C.60是 这种核素的质量数

D. 原子中，中子数是27，电子数是33

2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 (    )

A.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的

D.从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料

3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是(    )

甲 乙

丙 丁 戊

A  原子半径： 丙<丁<戊        B  氢氧化物碱性：丙>丁>戊

C  金属性：甲>丙               D  最外层电子数：甲>乙

4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是 (    )

A.该反应达平衡时H2的转化率为40%    B.降低温度能使混合气体的密度增大

C.向该容器中充入N2，平衡正向移动    D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

5、下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤　  B.②④⑥　  C.②③④　  D.①③⑥

6、下列说法不正确的是(   )

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

7、下列说法中不正确的是      (    )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤  B.③④⑤⑥      C.②③⑤⑥  D.①②⑤⑥

8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(    )

A、Z X Y W       B、W X Y Z      C、X Y Z W      D、Z Y X W

9、原创在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g)  HX(g)的平衡常数为10。

则反应2HX(g)   H2(g)+X2(g)的平衡常数为(    )

A   0.01        B  1        C 10        D  100

10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是     (    )

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据(    )

A.金属在自然界的存在形式               B.金属熔点的高低

C.金属离子得电子的能力                D.金属元素在地壳中的含量

12、9.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是  (    )

A、CH4        B、C2H4         C、C2H6          D、C2H6O

13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷 )                                                    (   )

A.取代，4 mol Cl2               B.加成，2 mol Cl2

C.加成、取代，2 mol Cl2         D.加成、取代，3 mol Cl2

14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 上发生氧化反应;B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 (　　)

A  A>B>C>D      B  A>C>B>D         C  A>C>D>B          D  B>D>C>A

15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 (   )

A. 海水 Mg(OH)2 Mg

B. 海水  MgCl2溶液  MgCl2熔融 Mg

C. 海水 Mg(OH)2  MgO  Mg

D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液  MgCl2熔融 Mg

二、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分)

16、H2(气)+I2(气) 2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是(    )

17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是(    )

①C和CO ②P和PCl3  ③AlCl 和Al(OH)3    ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的

A.①②③    B.②③④    C.③④⑤    D.①②③④

18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是(    )

A.2A+B 2C    B. A+B C      C.A+B 2C      D.A+B 3C

19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为        (       )

A.3种     B.4种     C.5种     D.6种

20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是(    )

A.N2O4(g)   2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B.N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

C.H2(g) + I2(g)  2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

D.2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)，恒温恒容充入He

21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是  (    )

①HCl比H2S稳定         ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强   ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤          B.①②       C.①②④ D.①③⑤

22、一定温度下将1 mol SO3  放入2L的反应器内，当反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是(     )

A.0.68              B. 0.34              C.0.45             D.0.47

23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小           B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大         D.a < c+d

24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是(    )

A. PbO2是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)

C. 铅蓄电池属于一次性电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强