为了帮助大家在考前对知识点有更深的掌握，威廉希尔app 为大家整理了高一下学期化学期末备考测试题，希望对大家有所帮助。

第I卷(选题题   共44分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)

1.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127( I)。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131( I) 。碘-131 ( I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是

A. I是一种新元素                B.  I的摩尔质量为131g

C.  I和 I互为同位素             D.  I中子数与质子数之差为74

2.下列化学用语或模型正确的是

A.氯化氢的电子式：     B.N2的结构式：N≡N

C.硫离子结构示意图：        D.CH4分子的球棍模型：

3.下列物质中属于共价化合物的是

A.Cl2       B.NH4Cl           C.C2H6          D.NaOH

4.下列试剂的贮存方法中，不正确的是

A.浓烧碱溶液盛放在玻璃塞的玻璃瓶中  B.少量金属钠贮存在煤油中

C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中      D.实验室保存液溴时可用少量水进行液封

5.下列说法正确的是

A.石油的分馏和裂化均属于化学变化

B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.17g氨气中含有3NA对共用电子对

B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

C.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子

D.0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

7.由两种原子组成的纯净物

A.一定是化合物             B.可能是化合物，也可能是单质

C.一定是单质               D.一定是同素异形体

8.下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是

A.CCl4       B. CO2          C.BF3           D.PCl3

9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是

A.   B.

C.CH2=CH2 + HCl  CH3CH2Cl     D.

10.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是

A.酒精溶解于水                B.一定条件下O3转化为O2

C.氯化钠晶体受热熔化            D.碘的升华

11.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃

烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组

合(如右图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质

循环中太阳能最终转化为

A.化学能  B. 电能         C.生物质能      D.热能

12.下列说法中正确的是

A.组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B.苯分子结构中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C.由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一

D.丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

13. 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是

A.10 ℃ 20 mL 3 mol•L-1的碳酸氢钠溶液

B.20 ℃ 30 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液

C.20 ℃ 10 mL 4 mol•L-1的碳酸氢钠溶液

D.10 ℃ 20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液

14.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

A.苯乙烯和乙烯 　　　　　　　 B.甲醛(HCHO)和甲酸甲酯(HCOOCH3)

C.乙酸和甲酸甲酯 　　　       D.乙烯和丙烯

15. 下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是

16.已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3? B.元素的非金属性：Y

C.原子半径：X>Y>Z?                D.原子序数：Z>Y>X

17.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是

A. 乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离

B. 乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C. CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D. 乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏

18.关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如右图)，下列说法正确的是

A.锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

B.铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

C.d为阳极，电极反应为：2Cl—-2e—=Cl2↑

D.电解过程中， d电极质量增加

19.某研究小组设计的下列实验，合理的是

A.乙酸乙酯的制备    B.制备少量氨气  C.制备并收集少量NO  D.石油的分馏

20.取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是

A.下层CCl4溶液呈紫红色

B.取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D.该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒

21.将   和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含氧40%，则碳元素的质量分数是

A.51.3%          B.35%           C.30%           D.无法计算