化学是一门以实验为基础的自然科学。威廉希尔app 为大家推荐了高一化学下册期中练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：

H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40

一.选择题(每小题3分。共48分)

1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说                 B.发现元素周期律

C.提出分子学说                 D.发现氧气

2.21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A.电力           B.核能          C.太阳能       D.氢能

3.不同元素的原子

A.质子数一定不等               B.中子数一定不等

C.质量数一定不等               D.核外电子数一定相等

4.下列各组微粒中互为同位素是

A. 与                 B.T2O与H2O

C. 与                   D.O2与O3

5.某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是

A.硫             B.碳          C.氧            D.铝

6.下列说法错误的是

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键

7.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131  53I叙述正确的是

A.131  53I是碘的一种同素异形体

B.131  53I是一种新发现的元素

C.131  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D.131  53I核内的中子数与核外电子数之差为25

8.下列电子式或结构式错误的是

A.OH- : [ O H]-                B.NH4Cl :

C.CCl4:     C                  D.H2O:   O  H

9.下列物质中，属于同位素的是                                    (    )

A、 O2 、O3   B、 H2 、 D2     C、23592U 、23892U     D、H2O 、 D2O

10.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是

A.炼钢          B.炼铁

C.合成纤维         D.食物腐败

11.下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B.稳定性：HF>H2O>H2S

C.碱性：KOH >NaOH >Mg(OH)2

D.熔沸点：HI>HBr>HCl>HF*ks*5*u

12.氨分解反应(2NH3 ===N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为

A.0.32 mol/(L•s)       B.0.16 mol/(L•s)

C.1.6 mol/(L•s)       D.0.8 mol/(L•s)

13.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A.ⅡA、ⅦA         B.IA、ⅦA        C.ⅣA、ⅥA        D.IA、VA

14.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A>B>C       B.A>C>B      C.C>B>A      D.B>C>A

15.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

16.下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

二.填空题(共32分)

17.(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：

(1)有_______种不同的核素;有_________种不同的元素  *ks*5*u

(2)互为同位素的是________________，________________，________________.

18.(6分)在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是     ___，只含有极性键的是       ，只含有非极性键的是       ，既含有离子键又含有极性键的是        ，既含有离子键有含有非极性键的是       ，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

19.(1)(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

(2)(6分)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。

20.(6分)在一块大理石(主要成分是CaCO3)上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____                                   ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是                                          。

三、实验题(10分)

21.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，

试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于

试管中。试回答下列问题：

(1)(3分)实验中观察到的现象是__________________________

(2)(3分)产生上述现象的原因是_______________;

(3)(2分)写出有关的离子方程式：_______________________。

(4)(2分)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

四、计算题(10分)

23.在一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)====2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末时测得C的物质的量是3 mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________;

(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________;