编辑:sx_gaohm
2016-04-15
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是威廉希尔app 为大家整理的高一第二学期化学期中模拟题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,威廉希尔app 一直陪伴您。
可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 N—14 S—32 Cu—64 Na—23 C—12 Fe—56
第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸,造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为:碘-131和铯-137,下列关于
碘-131的说法正确的是
A.位于第四周期第VIA族
B.碘-131的摩尔质量为131g
C.碘的原子核内有131个质子
D.碘-131原子中中子数与核外电子数之差为25
2、 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A.“四中子”不显电性
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子的化学式为O4 ,与O2互为同素异形体
3、2C+O2 =2CO ; 2CO+O2==2CO2 都是放热反应,据此判断下列说法不正确的是(其它条件相同)
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.28gCO和16O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
C.12gC 和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:
Zn+2OHˉ-2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OHˉ。据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
5、下列说法正确的是
A.第IVA元素最不活泼 B.过渡元素就是副族元素
C.第IVA元素即为第十四纵行 D.第IA元素所含元素种类最多
6、在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A.V(NH3)=0.5 mol •L-1•min-1 B.V(H2)=0.3 mol •L-1•min-1
C.V(N2)=0.2 mol •L-1•min-1 D.V(H2)=0.01 mol •L-1• s -1
7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>C B.离子半径:C2->D->B+>A2+
C.原子序数:d>c>b>a D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C
8、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.8个中子的碳原子的符号:12C B.HF的电子式:H+
C.Clˉ离子的结构示意图: D.CH4分子的比例模型:
9、根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是
A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
10、已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应,反应速率为v1;N2 + 3H2 2NH3, 正反应是放热反应,反应速率为v2 。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为
A.都增大 B.都减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
11、如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成
原电池。下列叙述正确的是
A.Zn是负极,发生还原反应
B.该装置将电能转变为化学能
C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变
D.电流从铜片流向锌片
12、美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 ℃~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O, 负极反应为H2+ -2e- ==H2O+CO2,则下列推断正确的是
A.正极反应为:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ
B.放电时 向负极移动
C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 mol
D.放电时 向正极移动
13、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在空气中燃烧 B.通入足量溴水中
C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.通入水中
14、取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液,用石墨电极进行电解,电解时,阴极最先发生的反应为
A.Fe3+ +eˉ=Fe2+ B.2H+ +2eˉ=H2↑
C.Fe2+ +2eˉ=Fe D.Cu2+ +2eˉ=Cu
15、下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强;
②HCl的稳定性比H2S大;
③Cl2与铁反应生成FeCl3 ,而S与铁反应生成FeS;
④Cl2能与H2S反应生成S; ⑤还原性:Cl-
A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤
标签:高一化学试题
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