“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了第二学期高一化学期中练习题，具体请看以下内容。

一、选择题(每小题3分，共48分)

1.下列各组中属于同位素关系的是(     )

A. 与   B.T2O与H2O    C. 与    D.金刚石与石墨

2.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )

A.铜片是负极                   B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片     D.氢离子在铜片表面被还原

3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(     )

A.R一定是第四周期元素         B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H2R

4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(     )

A.锌粒与稀硫酸的反应   B.灼热的木炭与CO2的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应  D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5.在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是(     )

①增大压强   ②升高温度   ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A.①②③④       B.②③④⑤       C.①②③        D.②③④

6.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(     )

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应            B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体    D.锌与稀硫酸反应

7.反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(    )

A.v(A)=0.15 mol/(L•min)     B.v(B)=0.6 mol/(L•min)

C.v(C)=0.04 mol/(L•s)      D.v(D)=0.01 mol/(L•s)

8.下列说法中，正确的是(     )

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

9.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)       　2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(     )

A.NiO(OH)         B.Ni(OH)2    C.H2       D.H2和NiO(OH)

10.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是(     )

A.加热，升高溶液温度                B.加入适量的水

C.加入少量CuSO4溶液                D.加入浓度较大的盐酸

11.下列说法正确的是(     )

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D.燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极

12.对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是(     )

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

13.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(     )

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

14.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是(     )

A.0.1 mol /(L•min)                B.0.2 mol /(L•min)

C.0.3 mol /(L•min)                   D.0.6 mol /(L•min)

15.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )

A.A>B>C     B.A>C>B     C.C>B>A         D.B>C>A

16.在离子 RO 中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是(     )

A.A-x+n+48                    B.A-x+n+24

C.A-x-n-24                    D.A+x-n-24

二、填空题

17.(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。

________是正极，正极反应式：______________________

________是负极，负极反应式：______________________

18.(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1) )画出D元素的原子结构示意图____________。

(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是             。

(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。

(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

19.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1) A2B2的电子式为____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO +2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(甲)                          (乙)

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。

20.(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属 电子流动方向 电压/V

A A→Cu +0.78

B Cu→B -0.15

C C→Cu +1.35

D D→Cu +0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请根据表中数据回答下列问题。

(1)__________金属可能是最强的还原剂;_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：

负极： _______________________;        正极： ________________________。

21.(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ===== 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时N2 的转化率。