化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，威廉希尔app 为大家推荐了高一化学下册期中模拟题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：H:1、Fe:56、C:12、O:16、S:32、Cu:64、Na:23

一.选择题：(本题共23小题，每题2分，共46分。每小题只有一个正确选项)

1.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

A.41　　　　         B.84　　　　        C.125　      　     D.209

2.下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是

A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化

B.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化

C.化学模型的建立有助于解释一些化学现象

D.化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的

3. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子

A.只存在于O2中                 B.只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中             D.存在于O2、SO2和SO3中

4.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法中正确的是

A.相同质量的O2和O3 原子个数比为2：3       B.O2和O3化学性质完全相同

C.在相同温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D.O2和O3的相互转化是物理变化

5.“嫦娥一号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn-2e-+2OH―=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A.负极，被氧化    B.正极，被还原     C.负极，被还原  D.正极，被氧化

6.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是

A.食盐和蔗糖的熔化                        B.白磷和硫的熔化

C.氯化铵固体和干冰受热后的气化            D.氧化镁和金属镁的熔化

7.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A.a为负极、b为正极

B.d为阳极，电极反应为：2Cl—-2e—=Cl2↑

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

8.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=3 mol•L-1•min-1;乙：v(N2)=2 mol•L-1•min-1;丙：v(NH3)= 1 mol•L-1•min-1。则三个容器中合成氨的反应速率

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)           B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v(丙)>v(甲)>v(乙)            D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

9.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se) 的保健品， 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是

A.原子序数为 34                B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4

C.Se的非金属性比O强          D.气态氢化物的还原性比氯化氢强

10. 对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度          B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关      D.化学反应的限度是不可改变的

11.在化学反应A(g)+3B(g)  2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A. v(B)=3v(D)       B.v(A)=2v(C)      C.3v(B)=v(C)     D.v(A)=v(B)

12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项 实  验  事  实 理  论  解  释

A. SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质

B. 白磷熔沸点比较低 白磷分子内部存在共价键

C. 1体积水可以溶解700体积氨气 氢键的影响

D. HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短

13.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是

A. Be、Na、Al    B.B、Mg、Si   C.O、P、Cl    D. C、Al、P

14.下列说法中不正确的是

A.物质分子中不一定存在化学键                 B.在共价化合物中可能含有离子键

C.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

15.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ•mol-1、 243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-183 kJ•mol-1

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=+183kJ•mol-1

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-91.5kJ•mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=+91.5kJ•mol-1

16.如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素

单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，

其中A点表示的元素是

A.S        B.Al          C.Cl       D.Si

17.下列有关化学用语表达不正确的是

A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶       B.CO2分子的结构式：O=C=O

C.Na的原子结构示意图：       D.钙离子的电子式：Ca2+

18.下列指定微粒的个数比为2:1的是

A.Be2+离子中的质子和电子              B.21H原子中的中子和质子

C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子       D.BaO2(过氧化钡)中的阴离子和阳离子

19.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1        C(s)+12O2(g)=CO(g)  △H2

②S(s)+O2(g) =SO2(g)   △H1        S(g)+O2(g)=SO2(g)   △H2

③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)  △H1       2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)=CaO (s)+CO2(g)  △H1    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H2

A.①            B.④             C.②③④        D.①②③

20.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 下列推断正确的是：

A.Tl+的最外电子层有1个电子               B.Tl3+的氧化性比Ag+弱

C.Tl能形成+3价和+1价的化合物          D.Tl+的还原性比Ag强