化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是威廉希尔app 为大家整理的下学期高一化学期中试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

可能用到的原子量：H:1  C:12   N:14   O:16    Na:23    Mg:24    Al:27    S:32

Cl:35.5    Si:28     Ca:40

第Ⅰ卷   选择题(共48分)

一、 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是(   )

A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒

B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒

C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

2.下列化学用语书写正确的是 (  )

A.氯原子的结构示意图：

B.氯化镁的电子式：

C.N2的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为  (  )

A.136　　　　B.50　　　　C.86　　　　D.222

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

B.在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

C.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e- D和B B2++2e-。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是(  )

A.C>A>B>D              B.C>D>A>B

C.A>C>B>D              D.C>B>A>D

6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是(  )

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3

D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)   2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是(  )

①C的生成速率与C的分解速率相等         ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化                 ④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化                 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A. ①②③④⑤⑥⑦             B.①③④⑤⑥⑦         C.①③④⑥⑦                  D.①③⑤⑥⑦⑧

8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是(  )

A.都不正确           B.① ② ⑤         C.② ④ ⑤          D.① ② ③

9、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ•mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该　(　　)

A.放热183 kJ　　　B.放热91.5 kJ     C.吸热183 kJ  D.吸热91.5  kJ

10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是(  )

X Y

Z  W Q

A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2

B.X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C.氧化物对应的水化物酸性：W

D.原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是(  )

A.元素A所形成的氧化物只有一种

B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D.氢化物的稳定性：A>B

12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是(  )

A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(  )

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(  )

测定时刻/s t1 t2 t3 t4

c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2

c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3

c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3

A. 在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.t1至t2时刻该反应的速率为3mo1•L -1•s-1

D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) C(g)

15、足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(    )

①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;

④加适量Na2CO3溶液;⑤减压;⑥冰水浴;

A.①⑥     B.①⑤⑥     C.①②⑤⑥     D.①②③⑤⑥

16、准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A.1.75 mol•L-1

B.3.50 mol•L-1

C.0.85 mol•L-1

D.无法确定

第Ⅱ卷    非选择题(共52分)

二、填空题(共52分)

17、(10分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

(1)该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。

(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气_________m3。

18、(10分)现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;

③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素;

④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

请填写下列空白：

(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式                                               。

(2) 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程                                            。

(4) 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比1：1)形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：

正极反应：________________________;

负极反应：________________________;

19、(12分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

图1

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究

(1)实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________;

(2)C处反应的离子方程式为

(3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是                   。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。

(5)B处的实验现象为 ______________________________________________。

(6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，     (填“能”或“否”)，原因

。

20、(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3) __________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= _____                         。

(4)原混合气体中，a：b=            。

(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_________ ;

A 、容器内的总压强不随时间而变化

B、反应后混合气体的密度不再发生变化

C、三种气体的浓度相等且保持不变

D 、NH3的分解速率与生成速率相等

E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

21.(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

(1)组成单质 A 的元素在周期表中的位置                          。

(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。

(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。

(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。

(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。