化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品小编准备了高一化学物质结构元素周期律单元检测题，具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27

一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)

1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A.N4是N2的同素异形体

B.N4是N2的同分异构体

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D.N4的摩尔质量是56g

3、下列说法正确的是

A.白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化

B.干冰气化时，需要破坏共价键

C.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4、有M、R两种主族元素，已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法

中不正确的是

A.R与M的质子数之和一定等于19

B.若R处于第三周期，则M必处于第二周期

C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键

D.R与M的质子数之差可能等于7

5、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，

下列说法不正确的是

A.Y、Z的原子序数之和可能为2a　　B.Y的原子序数可能是a-17

C.Z的原子序数可能是a+31 　D.X、Y、Z一定都是短周期元素

6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述不正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于共价化合物

7、下列叙述不正确的是

A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B、稀有气体原子序数越大，沸点越高

C、分子间作用力越弱，该分子的熔点越低

D、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子

8、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是

A、LiH的水溶液显酸性

B、LiH是一种强氧化剂

C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气

D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同

9、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比

C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;若B的阳离子比C的阴离子

少一个电子层，下列叙述不正确的是

A.原子序数：A>B>D>C　　　 　　　　B.单质熔点：D>B，C>A

C.原子半径：D>B>C>A　　　　　　　D.简单离子半径：C>A>D>B

10.下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数

C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数

11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A? X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B? X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C? X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D? Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来