化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高一化学上学期期末考试试题，具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量：H：1  C:12  O：16  S：32  Cl:35.5   Na:23

Mg：24  Al：27  Fe：56   Cu：64   Ag：108

卷Ⅰ(46分)

一、单项选择题(本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)

1、我国城市环境中的大气污染物主要是

A.CO、Cl2、N2、酸雨              B.HCl、O2、N2、粉尘

C.SO2、NO2、CO、粉尘            D.NH3、CO2、NO、雾

2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是

A.氯水         B.液氯        C.氯气         D.次氯酸

3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是

A.在水中的溶解性：Na2CO3

C.热稳定性：Na2CO3

4、在1 L 1 mol•L-1的氨水中，下列说法正确的是

A. 含有1 mol NH3分子?      B. 含NH3和NH 之和为1 mol?

C. 含NH3•H2O 1 mol?         D. 含NH3、NH3•H2O、NH 之和为1 mol

5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：

①将铁钉放入硫酸铜溶液中     ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

③将铜丝放入氯化铁溶液中

A.实验①中铁钉做氧化剂            B.实验②中Fe2+具有还原性

C.实验③中发生的是置换反应        D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号 内物质)没有关系的是

A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+)

B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)

7、下列关于金属性质的叙述中正确的是

A.氧气过量时，钠转化为Na2O2         B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨       D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3

8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                                 B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                D、Cu2 +、NH4+、Cl-、OH-

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH—==AlO2—+H2↑

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+

D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO

10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是

A.FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B.CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥

C.MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

D.CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥

11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，(银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末)。下列有关叙述中正确的是

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

12、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是

A、N2           B、NO2          C、NH3          D、NO

13、下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭    ②过氧化钠     ③氯水     ④二氧化硫      ⑤臭氧

A.①③④     B.②④⑤       C.①②③④　   　　D.①②③④⑤

14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是

A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸

B.向白纸上滴几滴浓硫酸

C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体

D.利用金属Cu与浓硫酸反 应制取SO2气体

15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA

B.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA

C.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA