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高一化学上学期期末试卷(含答案)

编辑:sx_gaohm

2016-01-18

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,以下是威廉希尔app 为大家整理的高一化学上学期期末试卷,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,威廉希尔app 一直陪伴您。

第Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)

1.2011年3月11日,日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是(  )

A.131 53I和137 55Cs是不同的核素

B.131 53I和137 55Cs是同位素

C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2

D.131 53I和137 55Cs的中子数不同

解析 131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82,它们是不同的核素,但不是同位素。

答案 B

2.下列物质以海水为原料能获得的是(  )

A.铝和溴   B.镁和铜

C.钠和镁   D.铁和硫

解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案 C

3.下列说法或操作正确的是(  )

①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液

A.①②③④⑤   B.②④⑤

C.②③④   D.④

解析 在实验室中,不能用手接触药品,钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH,①错,托盘天平的精确度为0.1 g,不能称量50.56 g KCl,②错,酒精和水互溶,不能进行萃取,③错,胶体具有丁达尔效应,④对,溶液中含有Fe3+时,滴加KSCN溶液,溶液也变为血红色,在检验Fe2+时,应先滴加KSCN溶液,溶液不变为血红色,再滴加氯水,溶液变为血红色,⑤错,综上所述,D项正确。

答案 D

4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色

B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维

C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO

D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

解析

选项 具体分析 结论

A 陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性 没有因果关系

B 二氧化硅不导电 不正确

C 陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性 没有因果关系

D 陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜 属于因果关系

答案 D

5.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(  )

A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3

B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、K+、Cl-、SO2-4

D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-

解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在,Cu2+、Fe2+均有颜色,C选项正确。

答案 C

6.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A.常温下,23 g NO2含有nA个氧原子

B.1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1nA个OH-

C.常温常压下,22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子

解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2nA=nA,A项正确;氨水是弱电解质,不能完全电离,1 L 0.1 mol•L-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA,B项错误;常温常压下,CCl4呈液态,不能通过气体摩尔体积计算物质的量,C项错误;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+,转移电子数为nA,D项错误。

答案 A

7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水

解析 A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A项错;B项,溶液中也可能含有SO2-3,B项错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C项错误。

答案 D

8.在下列各组物质中,只有还原性的是(  )

A.Na、Cl-、S2-   B.Cl-、CO、Na+

C.Fe3+、SO2-4、NO-3   D.Fe2+、O2、H2S

解析 金属单质及处于最低价态的元素只有还原性,故A项正确。

答案 A

9.下列单质或化合物性质的描述正确的是(  )

A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

B.SiO2与酸、碱均不反应

C.常温下,NO易与空气中氧气发生化合反应

D.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成

解析 Na2CO3受热不分解,2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O,A项错误;SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应,B项错误;C项正确;HCl与NH3相遇,产生大量白烟,而不是大量白雾,D项错误。

答案 C

10.下列推断正确的是(  )

A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

解析 SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,符合酸性氧化物的定义,A项正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,B项错误;NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2,化学方程式为2NO+O2===2NO2,C项错误;新制氯水中存在H+和HClO,具有酸性和漂白性,所以滴加紫色石蕊试液振荡,溶液先变红后褪色,D项错误。

答案 A

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