化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，精品小编准备了高一化学必修一第四章单元检测题，具体请看以下内容。

一、选择题

1.构成地壳的元素中居第二位的是(   )。

A.氧        B.铁         C.铝         D.硅

2.下列碳族元素(ⅣA)的名称与符号对应不正确的是(   )。

A.碳(C)    B.硅(Si)    C.锗(Sn)    D.铅(Pb)

3.随着核电荷数的增大，下列关于碳族元素的性质递变说法错误的是(   )。

A.元素的原子半径逐渐增大    B.元素的原子失电子能力逐渐增强

C.元素的金属性逐渐增强   D.元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强

4.构成地壳岩石的主要成分是(   )。

A.晶体硅    B.二氧化硅    C.石英晶体    D.硅酸盐

5.下列有关晶体硅的说法错误的是(   )。

A.灰黑色固体，具有金属光泽     B.熔、沸点很高

C.比金刚石的硬度大，但质脆     D.是良好的半导体材料

6.在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是(   )。

A.浓硫酸    B.NaOH溶液    C.氧气    D.硝酸

7.下列方程式书写不正确的是(   )。

A.Si+O2    SiO2            B.SiO2+2C    Si+2CO↑

C.SiO2+CaO    CaSiO3      D.SiO2+2Na++2OH—==Na2SiO3+H2O

8.下列氧化物的 稳定性前者比后者强的是(   )。

A.CO和CO2    B.GeO和GeO 2    C.SnO和SnO 2    D.PbO和PbO 2

9.下列物质间，不能发生化学反应的是(   )。

A.二氧化硅与生石灰(高温)    B.玛瑙与氢氧化钾溶液(常温)

C.水晶与碳(高温)            D.石英晶体与浓硝酸(常温)

10.下列反应能够证明硅酸是弱酸的是(   )。

A.Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

B.Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

C.H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O

D.H2SiO3     SiO2+H2O

11.只用一种试剂，便能把浓度均 为1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是(   )。

A. CaCl2溶液     B. AgNO3溶液     C. NaOH溶液       D.稀H2SO4

12.有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入标准状况下1.68L CO2气体后，溶液里存在的溶质是(   )。

A.Na2CO3    B.NaHCO3    C.Na2CO3和NaHCO3    D.Na2CO3和NaOH

13.下列有关二氧化硅的说法错误的是(   )。

A.二氧化硅坚硬难熔

B.二氧化硅的化学性质不活泼，不能与水或酸反应

C.二氧化硅属于酸性氧化物，一定条件下能够与碱性氧化物和强碱反应

D.二氧化硅是难溶弱酸H2SiO3的酸酐

14.2004年《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在4700C、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法 不正确的是(   )。

A.由二氧化碳合成金刚石是化学反应    B.合成的金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠            D.金刚石中只含有非极性共价键

15.CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原状况下，体积减少1mL，再通过浓NaOH溶液时，体积又减少5mL(体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为(   )。

A.1:3:5      B.5:1:3      C.2:4:3        D.3:1:5

16.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、和H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假设每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过炽热的CuO时，固体变为红色;③通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水时， 溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中(   )。

A.一定含有CO2、H2O，至少含有CO、H2中的一种

17.PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断中错误的是(   )。

A.PbO2具有氧化性           B.白色不溶物为PbSO3

C.白色不溶物为PbSO4        D.白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物

18.制造光导纤维的主要原料是(   )。

A.晶体硅     B.二氧化硅     C.硅酸            D.硅酸盐

19.在常温下，不能与晶体硅发生化学反应的是(   )。

A.氟气       B.氢氟酸       C.KOH溶液     D.氧气

20.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是(   )。

A.肯定含有KNO3，肯定不含Na2CO3       B.肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3

C.肯定不含Ba(NO3)2，可能含有KNO3      D.肯定不含Na2CO3和Ba(NO3)2

二、填空题

1.根据所学知识填空：

(1)随着核电荷数的增加，碳族(ⅣA)元素的一些性质呈现规律性变化。元素周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐       ，得电子能力逐渐       ，失电子能力逐渐       。 同时，碳族元素位于周期表中易失电子的主族元素和易得电子的主族元素的中间，因此，元素的       性向       性递变的趋势很明显。

(2)晶体硅是    色、有     光泽、硬而脆的固体，熔、沸点很高，硬度很大，这是因为它的结构类似于      。在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和     外，不能与其他物质反应。在加热条件下，硅能跟一些金属物质反应。

(3)二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，化学性质不活泼，不与水反应，也不与     (氢氟酸除外)反应，但能与碱性氧化物、某些碳酸盐和      反应生成盐。二氧化硅是酸性氧化物，它对应的水化物是       ，其酸性比       还要弱。