化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，精品小编准备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。

卷Ⅰ(选择题  共60分)

一.选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质分类的正确组合是(     )

碱 酸 盐 酸性氧化物

A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫

B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳

C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳

D 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫

2. 在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是(　　)

A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

C.冷水从冷凝器上口入，下口出

D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

3.下列说法不正确的是(　　)

A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B.0.012 kg C¬12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

4.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是(　　)

A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素

B.10Be的原子核内质子数等于中子数

C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同

5.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是(   )

A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

6.下列离子检验的方法正确的是(　　)

A.某溶液―――――→+硝酸银溶液　产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.某溶液―――――→+氯化钡溶液　产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4

C.某溶液―――――→+氢氧化钠溶液　产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液―――→+稀硫酸　生成无色气体，说明原溶液中有CO2-3

7.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体

生成的一组离子是                                         (　　)

A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3       B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+

C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+              D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+

8.下列说法正确的是(　　)

A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

D.在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是(    )

A.Na+和NO-3来自同一工厂        B.Cl-和NO-3一定来自同一工厂

C.Ag+和Na+可能来自同一工厂    D.SO2-4和OH-一定来自同一工厂

10.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)

A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B.P2O5是P被还原后所得的产物

C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

D.上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

11.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同

D.10℃时，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1

12.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　)

A.溶液是透明的，胶体是不透明的

B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀

13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　)

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

B.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA

C.将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

14.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是(g表示物质为气态，l表示物质为液态。HCl极易溶于水，得到盐酸;有机物一般难溶于水)(    )

A.蒸馏法    B.水洗分液法     C.升华法    D.有机溶剂萃取法